A. | 氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
B. | 飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ | |
C. | 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
D. | 5.6g Fe與200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反應:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O |
分析 A.硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性,反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水;
B.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液生成碳酸氫鈉沉淀,變渾濁;
C.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨;
D.根據(jù)反應物的量的關系判斷.
解答 解:A.硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性,反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A錯誤;
B.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液生成碳酸氫鈉沉淀,變渾濁,反應為2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓,故B正確;
C.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨,反應的離子方程式為NH4++HCO3-+OH-=CO32-+NH3•H2O,故C錯誤;
D.5.6g Fe的物質的量為0.1mol,200mL2.0mol/L HNO3的物質的量為0.4mol,發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查離子反應方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查,選項D為易錯點,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl和NaNO3 | B. | CaCO3和MnO2 | C. | CaCO3和Na2CO3 | D. | NaOH和NaNO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
反應溫度/℃ | 反應時間(min) | 收率 |
30~35 | 180 | 10.0 |
20~25 | 60 | 18.0 |
20~25 | 120 | 26.0 |
20~25 | 180 | 58.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | l0 s后,該反應停止進行反應 | B. | 反應的化學方程式為2X(g)+2Y(g)?Z(g) | ||
C. | 0~10s內,v (Z)=0.16moL/(L•s) | D. | 0~10s內,ν(X)=ν(Y)=0.04mol/(L•s) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 增加N2的量,可以加快反應速率 | |
B. | 當N2和H2全部轉化為NH3時,反應才達到最大限度 | |
C. | 達到平衡時,H2和NH3的濃度比一定為3:2 | |
D. | 分別用N2和NH3來表示該反應的速率時,數(shù)值大小相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:B>C>A | |
B. | 最高價氧化物對應水化物的酸性:C<D | |
C. | 含B元素的鹽溶液一定顯酸性 | |
D. | 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:A>C |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 淀粉和纖維素的通式都是(C6H10O5)n,是同分異構體 | |
B. | 向雞蛋清溶液中加入(NH4)2SO4飽和溶液,有沉淀析出,再加水沉淀不溶解 | |
C. | 油脂、糖類和蛋白質是食物含有的主要營養(yǎng)物質,它們都是高分子化合物 | |
D. | 可以用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液呈電中性,膠體帶有電荷 | |
B. | 溶液中溶質微粒一定帶電,膠體中分散質粒子帶電,且通電后,溶質粒子向兩極移動,膠體粒子向一極移動 | |
C. | 溶液中溶質粒子有規(guī)律運動,而膠體粒子無規(guī)律運動 | |
D. | 溶液中通過一束光線時無特殊現(xiàn)象,膠體中通過一束光時有明顯的光帶 |
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