17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．5.6g Fe與200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反應：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

分析 A．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液生成碳酸氫鈉沉淀，變渾濁；
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨；
D．根據(jù)反應物的量的關系判斷．

解答 解：A．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液生成碳酸氫鈉沉淀，變渾濁，反應為2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B正確；
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨，反應的離子方程式為NH4++HCO3-+OH-=CO32-+NH3•H2O，故C錯誤；
D.5.6g Fe的物質的量為0.1mol，200mL2.0mol/L HNO3的物質的量為0.4mol，發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，選項D為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組固體混合物中，能用過濾的操作方法進行分離的是（　�。�
A．NaCl和NaNO3B．CaCO3和MnO2C．CaCO3和Na2CO3D．NaOH和NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應．
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示．該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法：調節(jié)溶液的pH至8-9 之間．
（2）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

①步驟（ii）所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是HCO3-（填離子符號）．
②在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1mol MnO2轉移2mol電子，該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
③步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+
過濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}bno5mjjr^{2}}$（用含a、b、d 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以苯酚為原料合成對羥基苯乙酮的原理如圖：

（1）乙酸苯酚酯制備：
將9.4g苯酚溶解在60mL10%的氫氧化鈉溶液中，加入30g碎冰塊，然后加入13.0g乙酸酐，攪拌5min．將反應后混合物傾入分液漏斗中，加入約4mL CCl4．將有機相用試劑X和水洗滌然后無水CaCl2干燥，蒸餾收集193-197℃餾分．
①用碎冰塊代替水可能的原因是：該反應是放熱反應，碎冰溫度低有利于酯的生成．
②乙酸酐過量的目的是：提高苯酚的轉化率．
③有機相先用試劑X洗滌，X可能是Na2CO3或NaHCO3溶液．
（2）對羥基苯乙酮的制備：
將乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口燒瓶中，攪拌下加入無水AlCl3 11g（此時放熱），加完后控制合適的溫度，維持一定時間．然后冷卻，傾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯層，水層用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
①硝基苯的作用是作溶劑．
②乙酸苯酚重排為對羥基苯乙酮反應條件對收率的影響關系如表
反應溫度/℃反應時間（min）收率
30～3518010.0
20～256018.0
20～2512026.0
20～2518058.5
適宜的溫度是20～25；反應時間是180min．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．l0 s后，該反應停止進行反應B．反應的化學方程式為2X（g）+2Y（g）?Z（g）
C．0～10s內，v （Z）=0.16moL/（L•s）D．0～10s內，ν（X）=ν（Y）=0.04mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，對于密閉容器中的反應：N2+3H2?2NH3，下列說法正確的是（　�。�
A．增加N2的量，可以加快反應速率
B．當N2和H2全部轉化為NH3時，反應才達到最大限度
C．達到平衡時，H2和NH3的濃度比一定為3：2
D．分別用N2和NH3來表示該反應的速率時，數(shù)值大小相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：B＞C＞A
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：C＜D
C．含B元素的鹽溶液一定顯酸性
D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構體
B．向雞蛋清溶液中加入（NH4）2SO4飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解
C．油脂、糖類和蛋白質是食物含有的主要營養(yǎng)物質，它們都是高分子化合物
D．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
B．溶液中溶質微粒一定帶電，膠體中分散質粒子帶電，且通電后，溶質粒子向兩極移動，膠體粒子向一極移動
C．溶液中溶質粒子有規(guī)律運動，而膠體粒子無規(guī)律運動
D．溶液中通過一束光線時無特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光時有明顯的光帶

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