【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。
(1)原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1
(2)與曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測(cè)得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
【答案】10-13 c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) < NaHC=Na++H++C2- > >
【解析】
(1)由圖中曲線Ⅱ可知,濃度為0.1mol·L-1的HA溶液的pH=1,說(shuō)明HA為強(qiáng)酸,能夠完全電離;
(2)曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是HB酸和NaOH完全中和反應(yīng)生成的NaB溶液,溶液呈堿性,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為HB和NaB按1:1為溶質(zhì)的溶液,溶液呈酸性,說(shuō)明HB的電離程度大于NaB的水解程度;
(3)①若測(cè)得此溶液的pH=1,則NaHC為強(qiáng)酸的酸式鹽;
②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子,則NaHC為弱酸的酸式鹽,溶液呈酸性,說(shuō)明其電離程度大于水解程度;
③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,其中一級(jí)電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol·L-1,二級(jí)電離不完全,在第一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01mol·L-1,則0.1mol/LNaHC溶液在沒(méi)有受抑制的情況下,HC-的電離程度增大。
(1)由圖中曲線Ⅱ可知,濃度為0.1mol·L-1的HA溶液的pH=1,說(shuō)明HA為強(qiáng)酸,能夠完全電離,因此原HA溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-14/0.1=1.0×10-13mol/L,故答案為:1.0×10-13mol/L。
(2)曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是HB酸和NaOH完全中和反應(yīng)生成的NaB溶液,溶液呈堿性,因此根據(jù)電荷守恒,溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為HB和NaB按1:1為溶質(zhì)的溶液,溶液呈酸性,說(shuō)明HB的電離程度大于NaB的水解程度,因此c(HB)<c(B-),故答案為:c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+),<。
(3)①常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色,說(shuō)明溶液呈酸性,若測(cè)得此溶液的pH=1,則NaHC為強(qiáng)酸的酸式鹽,其電離方程式為:NaHC=Na++H++C2-,故答案為:NaHC=Na++H++C2-。
②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子,則NaHC為弱酸的酸式鹽,溶液呈酸性,說(shuō)明其電離程度大于水解程度,溶液中的c(C2-)>c(H2C),故答案為:>。
若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,其中一級(jí)電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol·L-1,HC-的電離不完全,在一級(jí)電離的抑制下產(chǎn)生了0.01mol/L的氫離子,在0.1mol/LNaHC溶液中沒(méi)有氫離子抑制的情況下,HC-的電離程度增大,c(H+)>0.01mol·L-1,故答案為:>。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用H2O與Na2O2的反應(yīng)來(lái)測(cè)定該樣品的純度?晒┻x擇的裝置如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置⑤中儀器a的名稱是______。
(2)用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置。
Ⅰ.該實(shí)驗(yàn)裝置的組合是________(填字母)。
a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥
Ⅱ.所選用裝置的連接順序應(yīng)是__________(填各接口的字母,連接膠管省略)。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液,回答下列問(wèn)題。
①向400mL該溶液中通入0.3mol CO2,則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為___________。
A. 1:3 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1
②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物,下列選項(xiàng)中不能準(zhǔn)確測(cè)定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________。
a. 取a g混合物充分加熱,在干燥器中冷卻至室溫,減重b g
b. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b g固體
c. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b g
d. 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b g固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓,高鐵電池的總反為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為:Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2
B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原
C. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為:Fe(OH)3-3eˉ+5OHˉ=FeO42-+4H2O
D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如下表所示的表格(部分)。
8O | 16S | 34Se | 52Te | |
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃) | -218.4 | 113 | 450 | |
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 989 |
主要化合價(jià) | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半徑 | 逐漸增大 | |||
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 | 點(diǎn)燃時(shí)易化合 | 加熱化合 | 加熱難化合 | 不能直接化合 |
請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題:
(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是___________。
(2)碲的化合價(jià)可能有__________。
(3)氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:______Al2Te3+______=____Al(OH)3+______H2Te↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料,制備銅的氯化物的流程如下:
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品來(lái)制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)(鐵架臺(tái)和加熱裝置等省略)。
①按氣流方向連接各儀器接口,正確的順序是a→ → → → → → → → 。_________
②該實(shí)驗(yàn)中制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。
③實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時(shí)間的Cl2,該操作的目的是_________________。
④反應(yīng)時(shí),盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是__________________________。
(2)上述流程中,所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解,其目的是__________________;溶液Ⅰ可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X最好選用下列試劑中的________(填字母)。
a.Cu b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 e.H2S
(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCH3OH中含有的原子數(shù)目為6 NA
B. 18 g 2H2O中含有的電子數(shù)目為10 NA
C. 25℃時(shí),1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)為0.05 NA
D. 常溫下,21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫條件下,Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示
B.該反應(yīng)條件下,Al的還原性弱于Fe
C.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑
D.1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,B分子中的官能團(tuán)名稱為_______。
(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為_________,反應(yīng)⑧的類型為_________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是______。
(5)已知D的相對(duì)分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為_____。
(6)檢驗(yàn)反應(yīng)①進(jìn)行程度,需要的試劑有________。
A 新制的Cu(OH)2懸濁液 B 碘水
C NaOH溶液 D FeCl3溶液
(7)乙烯的同系物丙烯(CH2=CH-CH3)可以通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
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