【題目】歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如下表所示的表格(部分)。
8O | 16S | 34Se | 52Te | |
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃) | -218.4 | 113 | 450 | |
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 989 |
主要化合價(jià) | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半徑 | 逐漸增大 | |||
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 | 點(diǎn)燃時(shí)易化合 | 加熱化合 | 加熱難化合 | 不能直接化合 |
請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題:
(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是___________。
(2)碲的化合價(jià)可能有__________。
(3)氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:______Al2Te3+______=____Al(OH)3+______H2Te↑
【答案】113℃至450℃之間 -2,+4,+6 還原性 1 6H2O 2 3
【解析】
(1)由表格可知,氧族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大呈現(xiàn)增加的趨勢(shì),所以Se單質(zhì)的熔點(diǎn)介于113℃和450℃之間;
(2)Te是非金屬元素,通過(guò)表格推測(cè),Te元素的常見(jiàn)化合價(jià)可能有-2,+4和+6三種;
(3)同主族元素,從上至下非金屬性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性逐漸下降;此外,H2Se中的Se元素為-2價(jià)處于最低價(jià)態(tài),所以H2Se有較強(qiáng)的還原性;氫硒酸在空氣中久置可能會(huì)被氧氣氧化,相關(guān)的方程式為:;
(4)Al2Te3中Te為-2價(jià),反應(yīng)前后未發(fā)生變價(jià),Al為+3價(jià),反應(yīng)前后也未發(fā)生變價(jià);此外,產(chǎn)物中出現(xiàn)H和O元素,因此另一種反應(yīng)物為H2O,且H和O元素也未在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生變價(jià),因此該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng);利用原子守恒對(duì)方程式進(jìn)行配平,該反應(yīng)的方程式為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H2C2O4溶液,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA
B. 加入NaHC2O4固體,溶液酸性增強(qiáng)
C. c(H+)-c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D. 加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示,a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )
A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O
C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有① 、、;②H2、D2、T2;③石墨、金剛石;④、、;四組微;蛭镔|(zhì);橥凰氐氖________(填編號(hào),下同),互為同素異形體的是_________。
(2)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1 mol NH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。
(3)控制和治理SO2是減少酸雨的有效途徑,有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2,B為O2,C為H2SO4。則負(fù)極是 ______ (填“A”或“B”),負(fù)極反應(yīng)式為 ______________ 。
(4)已知由甲烷CH4和氧氣構(gòu)成的燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí),負(fù)極通入的氣體為_______,(填化學(xué)式),負(fù)極反應(yīng)式為______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過(guò)程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。
(1)原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1
(2)與曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測(cè)得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖原電池的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.電池工作時(shí),電流由 a 流向 b
B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)
C.放電過(guò)程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將 1mol 氣態(tài)分子 AB(g)解離為氣態(tài)原子 A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào) E 表示,單位為 kJ/mol。N≡N的鍵能為 946 kJ/mol,H-H 的鍵能為 436 kJ/mol,N-H 的鍵能為 391 kJ/mol,則生成 2 mol NH3 過(guò)程中______(填“吸收”或“放出”)的能量為______。
II.(1)下列裝置屬于原電池的是 ______;
(2)在選出的原電池中,______是負(fù)極,發(fā)生______反應(yīng),正極的現(xiàn)象______;
(3)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)將 CH4設(shè)計(jì)成燃料電池, 其利用率更高, 裝置如圖所示( A、B 為多孔碳棒), 電池總反應(yīng)為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得 OH-定向移向 B 電極,則_______處電極入口通甲烷(填 A 或 B)。
②當(dāng)消耗甲烷的體積為 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為 80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是________。
(2)以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池,其工作原理如圖甲所示,則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應(yīng)式為____。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò))
(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在__左右。
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為___________。
(4)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx氣體,則x值為________。
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