【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下說(shuō)法不正確的是( )
A.原子半徑:Z>W>X>Y
B.最簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn):X>Y>W>Z
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
D.化合物XY與ZY2中均含有共價(jià)鍵
【答案】B
【解析】
從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為二、三周期元素,W位于第三周期,W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,故W是P元素,據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。
A、根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知,原子半徑:Z>W>X>Y,選項(xiàng)A正確;
B、氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,即Y>X>W>Z,選項(xiàng)B不正確;
C、非金屬性:O>N>P>Si,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,即X>W>Z,選項(xiàng)C正確;
D、化合物XY與ZY2分別為NO、SiO2,均含有共價(jià)鍵,選項(xiàng)D正確。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 平衡常數(shù)K(300 ℃)<K(500 ℃)
B. 在其他條件不變時(shí),壓縮處于E點(diǎn)的體系體積,氫氣濃度增大
C. 300 ℃,當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D. 500 ℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·L1·min1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)于可逆反應(yīng)的理解不正確的是( )
A.可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)
B.可逆反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物之間只能用可逆號(hào),而不能用等號(hào)
C.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)條件完全相同
D.可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】建國(guó)70周年閱兵式上,飛機(jī)拉煙原理是吊艙中的彩煙劑被加壓N2吹出,送入高溫尾氣中,尾氣中的蒸汽遇冷凝結(jié)成霧,形成“彩煙”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.彩煙是一種純凈物
B.蒸汽凝結(jié)為霧發(fā)生了化學(xué)變化
C.蒸汽遇冷形成的霧是一種分散系
D.拉煙原理與焰色試驗(yàn)的原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)分別以鈣和碳為例,用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
C→CO2→H2CO3→CaCO3
A. ___________________________
B. ____________________________
C. ____________________________
D.____________________________
E. ____________________________
F.____________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0,t℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol·L-1)的變化CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol·L-1·min-1。
時(shí)間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(2)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài); c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是_________ (單選),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_________ (單選)
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
(3)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)/K | 9.94 | 9 | 1 |
C(s)+CO2(g)2CO(g) K
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) K2
則K、K1、K2之間的關(guān)系是K=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖:其中燃料池采用KOH溶液為解液,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( 。
A.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)的能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)能
B.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)利用
C.背日面時(shí),燃料電池負(fù)極反應(yīng)為:H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
D.向日面時(shí),水電解產(chǎn)生的H2和O2的體積比為1:2(相同條件)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液與300mL 0.1mol/L的KCl溶液中K+的濃度相同的是
A.150mL 0.2mol/L的KNO3溶液B.100mL 0.05mol/L的K2SO4溶液
C.100mL 0.1mol/L的K3PO4溶液D.100mL 0.3mol/L的KClO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到限度后,欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為( )
A. 使用催化劑 B. 增大壓強(qiáng)
C. 增大一氧化碳的濃度 D. 增大水蒸氣的濃度
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