Question

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH₄⁺具有相同的質(zhì)了、電子數(shù)目：W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非會(huì)屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）Y在周期表中的位置是

 

．
（2）用電子式表示化合物X₃W的結(jié)構(gòu)

 

．
（3）X₃W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）同溫同壓下，將a L W的簡(jiǎn)單氫化物和b L Z的氫化物通入水中，若所得溶液的pH=7則a

 

b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣休B，該反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（6）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W₂（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mo1^-1
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如表：

時(shí)間	濃度（mo1/L）
	c（W2）	c（B）	c（A）
第0min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①0min～10min，W₂的平均反應(yīng)速率

 

．
②反應(yīng)在第l0min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是

 

．
a．更新了催化劑  b．升高溫度  c．增大壓強(qiáng)  d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是

 

．
a．更新了催化劑  b．升高溫度  c．增大壓強(qiáng)  d．減小A的濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)平衡專題

分析：W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為：14-7=7，則W為氮元素；
X的離子與NH₄⁺具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目，X的質(zhì)子數(shù)為11，則X為Na元素；
由圖可知，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，都處于第三周期，Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成，故Y為硫元素；
Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，
根據(jù)以上分析可知：W為氮元素、X為Na元素、Y為硫元素、Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為14-7=7，故W為氮元素；X的離子與NH₄⁺具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目，X的質(zhì)子數(shù)為11，故X為Na元素；由圖可知，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，都處于第三周期，Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成，故Y為硫元素；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，
（1）Y為硫元素，原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期第ⅥA族，
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）X₃W為Na₃N，Na₃N為離子化合物，陰陽(yáng)離子都需要標(biāo)出所帶電荷，其電子式為：，
故答案為：；
（3）Na₃N遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，A為堿性氣體，故A為NH₃，由水解原理可知，還生成NaOH，反應(yīng)化學(xué)方程式是：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，
故答案為：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH；
（4）W為N元素、Z為Cl元素，同溫同壓下，將aL W的簡(jiǎn)單氫化物NH₃和bL Z的氫化物HCl通入水中，當(dāng)a=b時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化銨，由于銨根離子水解溶液顯示酸性，而所得溶液的pH=7，則氨氣應(yīng)該稍過(guò)量，則a＞b，
故答案為：＞；
（5）用惰性電極電解化合物NaCl溶液從陰極釋放出氣體B，B為H₂，電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是：2Cl^-+2H₂O 

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O 

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（6）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，0min～10min W₂的濃度變化為：4mol/L-3.8mol/L=0.2mol/L，則這段時(shí)間內(nèi)W₂的平均反應(yīng)速率為：

0.2mol/L

10min

=0.02mol/（L?min），
故答案為：0.02mol/（L?min）；
②由表中數(shù)據(jù)可知，10min～20min的速率比0min～10min速率快，10min時(shí)反應(yīng)未到達(dá)平衡，反應(yīng)進(jìn)行向正反應(yīng)進(jìn)行，20min與10min相比，W₂、B、A的濃度變化量為分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不可能為增大某一物質(zhì)濃度；
增大壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的濃度都應(yīng)增大，W₂、B 濃度降低，故不可能為增大壓強(qiáng)；
故10min時(shí)改變條件應(yīng)是更新了催化劑或升高溫度加快反應(yīng)速率，所以ab正確，
故答案為：ab；
③由表中數(shù)據(jù)可知，20min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，30min末又發(fā)生了一次條件改變，由40min時(shí)各組分的濃度可知，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，40min與30min相比，W₂、B、A的濃度變化量為分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不可能為減小某一反應(yīng)物的濃度，也不可能是增大A的濃度，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，W₂、B的濃度也應(yīng)該降低，故不可能為降低壓強(qiáng)，使用催化劑，不影響平衡移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故30min時(shí)改變條件應(yīng)是升高溫度，所以b正確，
故答案為：b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)，題目難度較大，（6）中②③注意根據(jù)濃度變化結(jié)合外界條件影響解答，②中增大壓強(qiáng)為易錯(cuò)點(diǎn)，只考慮速率加快，容易忽略濃度變化．