10g CO和H2組成的混合氣體在足量氧氣中完全燃燒，立即將全部生成物通入足量的Na2O2中，則固體質(zhì)量增加（　�。�
A、10gB、11.8g
C、13.2gD、無法計(jì)算
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：
CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)．
2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m為2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m為2H2O-O2=2H2，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量．
解答： 解：2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
質(zhì)量增重△m為2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，
質(zhì)量增重△m為2H2O-O2=2H2，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量．
所以固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體的質(zhì)量，為10g，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意從CO2、H2O與Na2O2生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，此為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：正四面體形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線形分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期元素）．下列判斷中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物
B、E的二溴代物只有一種結(jié)構(gòu)
C、G具有強(qiáng)氧化性和漂白性
D、上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3）和H2O2為原料的電池，可以作為空軍通訊衛(wèi)星的高能電池．其電極負(fù)材料為Pt/C，正極材料為MnO2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、該電池工作時(shí)Na+由a極區(qū)移向b極區(qū)
B、正極材料采用MnO2，MnO2既做電極材料又有催化作用
C、該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O
D、電路中通過6.02×1022個(gè)電子時(shí)，理論上消耗H2O2 0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里．下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、爆竹爆炸B、木炭燃燒
C、蒸發(fā)D、電解水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子
D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名或名稱與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、小蘇打--Na2CO3
B、燒堿--NaOH
C、甲醛--CH3OH
D、明礬--KAl（SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L氨氣中氨分子數(shù)目為0.2NA
B、1mol甲基中電子數(shù)目為9NA
C、1L0.1mol?L-1NaHCO3溶液中氧原子數(shù)目為0.3NA
D、7.8gNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中關(guān)于相關(guān)物質(zhì)類型的描述全部正確的一組是（　�。�
編號(hào)純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A明礬蔗糖Ba（OH）2CO2
B聚乙烯石膏CaCO3NH3
C王水冰H2SiO3Cl2
D膽礬玻璃H2SO3CH3CH2OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)了、電子數(shù)目：W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非會(huì)屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）用電子式表示化合物X3W的結(jié)構(gòu)
 
．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）同溫同壓下，將a L W的簡(jiǎn)單氫化物和b L Z的氫化物通入水中，若所得溶液的pH=7則a
 
b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣休B，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mo1-1
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如表：
時(shí)間濃度（mo1/L）
c（W2）c（B）c（A）
第0min4.09.00
第10min3.88.40.4
第20min3.47.21.2
第30min3.47.21.2
第40min3.67.80.8
①0min～10min，W2的平均反應(yīng)速率
 
．
②反應(yīng)在第l0min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
．
a．更新了催化劑  b．升高溫度  c．增大壓強(qiáng)  d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是
 
．
a．更新了催化劑  b．升高溫度  c．增大壓強(qiáng)  d．減小A的濃度．

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