Question

【題目】堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)該裝置工作過(guò)程中，兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為__________、__________。

(2)該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為__________。

(3)當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b的體積為__________L。

Answer 1

【答案】 化學(xué)能→電能 電能→光能 H2-2e-+2OH-=2H2O 1.12

【解析】根據(jù)圖中給出的電子流動(dòng)方向可知通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+ 2H2O +4 e-=4OH-�？偡磻�(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。

(1)該裝置為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；該裝置外接導(dǎo)線連接一個(gè)燈泡，可將電能轉(zhuǎn)化為光能；(2) 通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3) 通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+ 2H2O +4 e-=4OH-，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，會(huì)消耗0.05mol轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。