Question

【題目】已知常溫下氫硫酸H2S的電離平衡常數(shù)為K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15。下列說(shuō)法正確的是

A. 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B. 相同溫度下，同濃度的NaHS與Na2S溶液的pH比較：前者大于后者

C. 在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1

D. 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液時(shí)，溶液中、的值均增大

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)電荷守恒，在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，故A錯(cuò)誤；HS-的水解平衡常數(shù)是 ，S2--的水解平衡常數(shù)是，S2--的水解大于HS-的水解，所以同濃度的NaHS與Na2S溶液的pH比較：前者小于后者，故B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)+ c(H2S)=0.1 mol·L-1，故C錯(cuò)誤；向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)HS-+ OH-= S2-+H2O，所以c(HS-)減小 、c(S2-)增大，所以、的值均增大，故D正確。