Question

10．25℃時0.1mol•L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺ ）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的 （填寫編號），然后測定溶液的pH（CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固體CH₃COOK    B．固體CH₃COONH₄     C．氣體NH₃       D．固體NaHCO₃
（2）若乙（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）CH₃COONa溶液中各粒子的濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）要判斷哪一種解釋正確，可加入一種含有CH₃COO^-但溶液不顯堿性的鹽；
（2）如乙正確，從電離平衡移動的角度分析；
（3）CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解顯堿性，醋酸根離子濃度減�。�

解答 解：（1）CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-和NH₄⁺都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH₃COONH₄溶液呈中性，將CH₃COONH₄加入到0.1 mol•L^-1醋酸中使pH增大，說明CH₃COO^-抑制了醋酸的電離，其它物質的水溶液都呈堿性，不能用于證明，
故答案為：B；
（2）如乙正確，醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，則溶液pH增大，
故答案為：乙；增大；
（3）CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解顯堿性，醋酸根離子濃度減小，所以溶液中離子濃度大小關系：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查弱電解質的電離和鹽類水解原理，題目難度不大，注意把握影響電離平衡和水解平衡的因素，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．