Question

【題目】某�；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是___。

（2）裝置Ⅱ的作用是___。

（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現象為___；發(fā)生反應的化學方程式為___。

（4）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的___裝置（填序號），該裝置的作用是___。

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式___。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的氯化氫氣體 無色溶液變藍色 Cl2+2KI=I2+2KCl ④ 干燥Cl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

從裝置圖中看，Ⅰ為制取氯氣的裝置，Ⅱ為除去氯氣中氯化氫的裝置，Ⅲ為檢驗氯氣漂白性的裝置，Ⅳ為檢驗氯氣氧化性的裝置，Ⅴ為尾氣處理裝置。

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。

答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體

（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現象為無色溶液變藍色。

答案為：無色溶液變藍色

發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl。

答案為：Cl2+2KI=I2+2KCl

（4）因為氯氣沒有干燥，所以干燥的品紅試紙也褪色，為了達到預期目的，應給氯氣干燥，也就是在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加干燥裝置。

裝置①中，NaHCO3會吸收Cl2，不合題意；

裝置②中，堿石灰能與Cl2發(fā)生反應，不合題意；

裝置③中，NaOH溶液能與Cl2發(fā)生反應，不合題意。

裝置④中，濃硫酸不僅能吸收水蒸氣，而且與Cl2不反應，符合題意；

所以應選擇圖中的④裝置。答案為：④

該裝置的作用是干燥Cl2。答案為：干燥Cl2

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O