【題目】在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5 mol NO0.5 mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0),達到平衡時的數(shù)據(jù)如下:

溫度/

n (C)/mol

n(CO2)/mol

T1


0.15

T2

0.375


下列有關(guān)說法正確的是

A. 由上述信息可推知:T1 > T2

B. T2時,若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積,c (N2):c (NO)增大

C. T1時,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

D. T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】D

【解析】試題分析:A.由于在溫度是T1時反應(yīng)消耗C的物質(zhì)的量0.15mol,在溫度是T2時反應(yīng)消耗C的物質(zhì)的量是0.125mol,說明平衡逆向移動。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,實驗可推知:T1 < T2,錯誤;BT2時,若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),所以平衡不發(fā)生移動,c (N2)c (NO)不變,錯誤;CT1時,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),所以平衡不發(fā)生移動,根據(jù)平衡移動移動可知平衡不發(fā)生移動,因此平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變,錯誤;D.根據(jù)平衡常數(shù)的含義可知:T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是K=c(N2)c(CO2)/c2(NO) =0.15×0.15÷0.352=0.184,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用電導(dǎo)法測定某濃度醋酸電離的ΔH、Ka隨溫度變化曲線關(guān)系如圖。已知整個電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 理論上ΔH=0時,Ka最大

B. 25℃時,[CH3COOH]最大

C. 電離的熱效應(yīng)較小是因為分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)

D. CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201755日,中國首架按照國際標準研制,擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的大型客機C-919在上海浦東機場首飛,科學(xué)家在實驗室研究利用催化技術(shù)將飛機尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,其反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

(1)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____________。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

(2)若將1 molNO2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________,4 minCO的濃度為_____________ molL-1。

(3)已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴分子中含有一個雙鍵和一個叁鍵,則它的分子式可能是()

A. C5H6 B. C4H6 C. C7H8 D. C10H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2。

實驗步驟如下:

①連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性;

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g;

③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止;

④測量排入量筒中水的體積為284.3mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279.0mL;

⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g。

根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:

(1)如何檢查裝置的氣密性?______

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟: ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)液體的體積,這三步操作的正確順序是___________________________(請?zhí)顚懖襟E代號),進行③的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是___________________mol;實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是____________L/mol(列出算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)3.01×1023個CO2分子中含______mol氧原子,在標準狀況下其體積為______L,它與______gH2O含有相同的氧原子數(shù)。

(2)同溫同壓下,等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為______,體積比為______

(3)某氣體在標準狀況下的密度為1.25gL-1,則28g該氣體所含有的分子數(shù)為______。

(4)在標準狀況下,22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體,其質(zhì)量為30g,則其中氧氣的質(zhì)量為___g。

(5)同溫同壓下,同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g,則A的相對分子質(zhì)量為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重,如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。

.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。

(1)請寫出NH3的電子式________________。

(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

則反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)△H=_______該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為__________;增加壓強,該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率將____________ (提高”、“不變降低”)。

(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達到平衡的是____________ (填標號)

A.c(NH3)=c(N2) B.容器中壓強不變

C.容器中混合氣體的密度不變 D.1molN-H鍵斷裂的同時,生成1molO-H

(4)某小組研究了NH3NOAg2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)④,其中NO在一定時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的結(jié)果如右圖所示。在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________。在溫度為420~580K時,有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是____________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NONO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氨還原率與配比關(guān)系如右圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1NONO2混合氣,將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(6)隨著NONO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于加成反應(yīng)的是(
A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
B.乙烯通入溴水中
C.苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng)
D.甲烷與氯氣在一定條件下反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較,下列結(jié)論中錯誤的是

A它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3

B.它們的體積之比為1:1

C.它們所含原子數(shù)目之比為3:4

D.它們的分子數(shù)目之比為1:1

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