Question

（2013?河西區(qū)一模）六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A₂B呈液態(tài)，是食物中主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一：高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過(guò)渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z₂B₃常用作外墻涂料．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）將D₂水溶液滴入淺綠色的ZD₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

．
①學(xué)生甲認(rèn)為X₂和Y₂都可能將Z²⁺氧化為Z³⁺，他推理的依據(jù)是

Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強(qiáng)

．
②而學(xué)生乙認(rèn)為X₂和Y₂都不能將Z²⁺氧化為Z³⁺；學(xué)生丙認(rèn)為X₂能將氧化Z²⁺為Z³⁺，而Y₂不能．學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是

Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱

．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無(wú)公害的消毒殺菌劑等．
①W的電子式為

，W第一步電離方程式為

H₂O₂?H⁺+HO₂^-

．
②如果配制W溶液的水中含有Z³⁺，會(huì)削弱W的消毒殺菌能力，甚至?xí)�完全失去殺菌作用．試用化學(xué)方程式分析其原因：

2H₂O₂

Fe3+  .

2H₂O+O₂↑

（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)．由此可得出以下結(jié)論：
①鍺的原子序數(shù)為

32

：
②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）

Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄

．

Answer 1

分析：六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A₂B呈液態(tài)，是食物中主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A₂B是H₂O，故A為氫元素，B為氧元素；高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能，C為Si元素；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7，處于第ⅦA族，D與氧元素不相鄰，且Y的原子序數(shù)小于54，故D為Cl元素、X為Br元素、Y為I元素；過(guò)渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z₂B₃常用作外墻涂料，Z為Fe元素，據(jù)此解答．

解答：解：六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A₂B呈液態(tài)，是食物中主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A₂B是H₂O，故A為氫元素，B為氧元素；高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能，C為Si元素；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7，處于第ⅦA族，D與氧元素不相鄰，且Y的原子序數(shù)小于54，故D為Cl元素、X為Br元素、Y為I元素；過(guò)渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z₂B₃常用作外墻涂料，Z為Fe元素，
（1）將Cl₂水溶液滴入淺綠色的FeCl₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
①學(xué)生甲認(rèn)為X₂和Y₂都可能將Z²⁺氧化為Z³⁺，他推理的依據(jù)應(yīng)是：Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強(qiáng)，
故答案為：Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強(qiáng)；
②而學(xué)生乙認(rèn)為X₂和Y₂都不能將Z²⁺氧化為Z³⁺；學(xué)生丙認(rèn)為X₂能將氧化Z²⁺為Z³⁺，而Y₂不能．學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是：
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，
故答案為：Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱；
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無(wú)公害的消毒殺菌劑等，W為H₂O₂，
①H₂O₂中氫原子與氧原子之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，故電子式為，其水溶液呈弱酸性，為弱電解質(zhì)，電離出H⁺、HO₂^-，故W第一步電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-，
故答案為：；H₂O₂?H⁺+HO₂^-；
 ②如果配制W溶液的水中含有Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺對(duì)H₂O₂的分解其催化劑作用，發(fā)生反應(yīng)2H₂O₂

Fe3+  .

2H₂O+O₂↑，會(huì)削弱H₂O₂的消毒殺菌能力，甚至?xí)�完全失去殺菌作用�?br />故答案為：2H₂O₂

Fe3+  .

2H₂O+O₂↑；
（3）①鍺再硅元素的下一周期，二者原子序數(shù)形成18，故鍺的原子序數(shù)為14+18=32，故答案為：32；
②同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，它們+4價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，故堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篜b（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄，
故答案為：Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語(yǔ)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．