8．下列有關(guān)概念的敘述正確是（　�。�
A．向某分散系中加入一種電解質(zhì)后產(chǎn)生沉淀，則該分散系一定屬于膠體
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，外觀特征是化合價的變化
C．摩爾是一種可以把物質(zhì)的宏觀量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的物理量
D．某物質(zhì)溶于水后能夠?qū)щ姡瑒t該物質(zhì)一定是電解質(zhì)

分析 A．根據(jù)膠體聚沉的條件和復(fù)分解的條件分析；
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的變化；
C．物質(zhì)的量是把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的物理量；
D．電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A．膠體加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，復(fù)分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；
B．A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），特征為有元素化合價的變化，故B正確；
C．物質(zhì)的量是把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故C錯誤；
D．二氧化碳、二氧化硫、氨氣等溶于水所得溶液能夠?qū)щ�，但屬于非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及膠體、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量以及非電解質(zhì)等，側(cè)重物質(zhì)的分類的考查，為高頻考點(diǎn)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．5g H2和5g N2B．224mlN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molCO
C．16gO2和0.5molSO2D．22.4LH2O（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和1molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置．請回答：
（1）實驗步驟：
①組裝儀器，檢驗裝置的檢驗裝置的氣密性；
②在各裝置中注入相應(yīng)的試劑（如圖所示）；
③加熱，使溫度迅速升到170℃；實驗時燒瓶中液體混合物逐漸變黑．
（2）能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是：乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去；裝置甲的作用是：除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體．若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性？不能，理由是：因為SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強(qiáng)的是銫                
②氧化性最強(qiáng)的是鋰原子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在    
④它們的氧化物都只有M2O、M2O2兩種形式
⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸
⑥密度按Li-Cs順序呈依次遞增趨勢
⑦離子半徑：Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+   
⑧都可以保存在煤油中．
A．①③⑤⑦B．①④⑤⑥⑦C．①②⑥⑧D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在400℃時，將一定量SO2和14molO2投入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，則：
（1）生成了4 mol SO3，SO2起始物質(zhì)的量的濃度是0.6  mol/L-1．
（2）V（SO2）是0.2 mol/L-1．min-1，V（SO3）是0.2 mol/L-1．S-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）
（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)像是：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（4）配平方程式3Pt+4HNO3+18HCl-3H2PtCl6+4NO↑+8H2O
（5）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（漂白粉）}$×100%，則該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為55.9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol•L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)②用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；則在同溫同壓下所得氯氣的體積（　　）
A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{{（C）}^{4}（D）}^{2}}{{{（A）}^{3}（B）}^{2}}$
B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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