用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10－3molX2O72－的溶液，過(guò)量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 (   )
A．+1B．+2C．+3D．+4
C

試題分析：X2O72－中X的化合價(jià)是＋6價(jià)，設(shè)在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是n，則根據(jù)電子的得失守恒可知0.2×0.032×（6－4）＝0.002×（6－n）×2＋0.1×0.0016×（7－2）,解得n＝3，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)，然后根據(jù)電子的得失守恒直接列式計(jì)算即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，           是氧化劑，           是還原劑，            元素被氧化，         元素被還原，若0．3mol氯氣生成則若0．3mol氯氣生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒�。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七種物質(zhì)。
（1）請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)_______________，被氧化的元素是(填元素符號(hào))_____________。
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是(填選項(xiàng)編號(hào))____________________。
A．氧化性        B．酸性         C．氧化性和酸性        D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______升。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－=3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol
C．當(dāng)溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為0.18mol
D．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

RO2受熱分解為+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的R能氧化濃鹽酸生成Cl2，現(xiàn)將1mol RO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過(guò)量的濃鹽酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3 : 2，則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是
A．R3O4，RO，2 :1B．RO2，RO， 1：3
C．RO2，R3O4 ，1 : 2D．RO2，RO，1 : 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)反應(yīng)5Cu + 4H2SO4（濃） Cu2S + 3CuSO4 + 4H2O的敘述正確的是
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
B．每有1 mol Cu參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e－
C．氧化產(chǎn)物只有CuSO4
D．濃硫酸既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：
2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
(1)該反應(yīng)的氧化劑是___    ___，還原劑是___   _____。
(2)若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知下列兩個(gè)反應(yīng)①Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①中        元素被還原，反應(yīng)②中       元素被還原.
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2gH2時(shí)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量是           。
（3）反應(yīng)②若有1mol H2SO4作氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            ，若有4mol H2SO4參加反應(yīng)時(shí),被還原元素的質(zhì)量是        g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)�、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
A．2∶3 B．3∶2
C．4∶3D．1∶3

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