13．有A、B兩種互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常溫下A為液體，B為固體，A不與NaOH反應，B與NaOH作用生成水和可溶的C，C與鹽酸作用可得NaCl和B．分離A和B的混合物，可采用下列方法：
①向分液漏斗中加入稀鹽酸；
②向分液漏斗中加入A和B的混合物；
③向分液漏斗中加入NaOH溶液；
④充分振蕩混合液，靜置、分液；
⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中
（1）操作的正確順序是②③④（用序號填空），從分液的漏斗的上（填“上”或“下”）層分離出的液體是A；⑤①④（用序號填空），從分液漏斗的上（填“上”或“下”）層分離出的液體是B．
可供選擇的操作有：①向分液漏斗中加入稀鹽酸；②向分液漏斗中加入A和B的混合物；③向分液漏斗中加入氫氧化鈉溶液；④充分振蕩混合液，靜置，分液；⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中．
（2）實驗中需要用到的儀器有：鐵架臺（附有鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)）、蒸餾燒瓶、酒精燈、接液管、冷凝管、溫度計、錐形瓶及必要的導管和橡皮塞，首先蒸餾出來的液體是A．

分析 A、B兩種互溶的化合物不溶于水且密度比水小，常溫下A為液體，B為固體，A不與NaOH反應，B與NaOH作用生成水和可溶的C，C與鹽酸作用可得NaCl和B，則B中含-COOH，
（1）采用萃取的方法加以分離，混合物加NaOH，A在上層，提取并分離出B時在下層溶液中加鹽酸后，B在上層；
（2）采用蒸餾的方法加以分離，需要鐵架臺（附有鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)）、蒸餾燒瓶、酒精燈、接液管、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，沸點低的先蒸餾出來．

解答 解：A、B兩種互溶的化合物不溶于水且密度比水小，常溫下A為液體，B為固體，A不與NaOH反應，B與NaOH作用生成水和可溶的C，C與鹽酸作用可得NaCl和B，則B中含-COOH，
（1）采用萃取的方法加以分離，混合物加NaOH，A在上層，實驗操作的正確順序是②向分液漏斗中加入A和B的混合物、③向分液漏斗中加入NaOH溶液、④充分振蕩混合液，靜置、分液，從上口分離出A；提取并分離出B時在下層溶液中加鹽酸后，B在上層，提取并分離出B的操作順序是⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中、①向分液漏斗中加入稀鹽酸、④充分振蕩混合液，靜置、分液，從上口分離出B，
故答案為：②③④；上；⑤①④；上；
（2）采用蒸餾的方法加以分離，需要鐵架臺（附有鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)）、蒸餾燒瓶、酒精燈、接液管、冷凝管、溫度計、錐形瓶等，沸點低的先蒸餾出來，則A先蒸餾出，
故答案為：冷凝管；牛角管或溫度計；錐形瓶；A．

點評 本題考查混合物分離實驗方案的設計，為高頻考點，把握兩物質(zhì)不溶于水、密度比水的小的性質(zhì)及分液、蒸餾原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．對于可逆反應：C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）（正反應為吸熱反應），達到平衡后．增大壓強（反應在密閉容器中進行），平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大（填“增大”“減小”、“不變”、“不確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.05NA
B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
C．1mol羥基中含有的電子數(shù)目為10NA
D．1mol Fe與足量H2O（g）反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2-、Z- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：Y＞ZB．離子的還原性：Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將充有amLNO和bmLNO2的試管倒立于水槽中，然后再通入amLO2，若a＜b，則充分反應后，試管內(nèi)剩余氣體的體積是（　�。�
A．（a+$\frac{3}$）mLB．$\frac{b-a}{4}$mLC．$\frac{a+b}{3}$mLD．$\frac{b-a}{3}$mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：

Ⅱ．苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按如圖所示路線合成結(jié)構(gòu)簡式為

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為：．
（2）反應①、②、③的反應類型分別為加成反應、取代反應、消去反應．
（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件）．
（4）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．請寫出符合上述條件的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）
、、任意2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有標準狀況下CH4 3.36L，則該CH4氣體的質(zhì)量2.4g，所含氫原子的數(shù)目為0.6NA，與1.5mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列四種酸中，根據(jù)元素組成進行分類，其中一種與另外三種有顯著區(qū)別的是（　�。�
A．HClB．H2SO4C．H3PO4D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進行如下實驗：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)．所需操作的名稱是溶解、過濾．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)整pH 的范圍應該在3.7～6.0之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，冷卻結(jié)晶，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是防止CuSO4•5H2O晶體分解．
（4）該同學用CuSO4溶液進行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入 2mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol•L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學的結(jié)論是否正確錯誤（填正確或錯誤），請說明原因根據(jù)控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽離子的催化效率．
（5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數(shù)大于0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產(chǎn)生氫氣速率會明顯加快，原因是形成原電池；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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