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在實驗室中，欲除去CO2中混有的少量HCl氣體．通常選用飽和NaHCO3溶液，其反應的離子方程式為
 
．你認為能否選用NaOH溶液
 
（填“能”或“不能”），你的理由是（用離子方程式表示）
 
．
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,離子方程式的書寫
專題：
分析：飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應，而能夠與氯化氫反應生成二氧化碳，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，導致被提純物質被消耗，不符合除雜原則，以此解答該題．
解答： 解：由于二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應，而雜質能夠與碳酸氫鈉發(fā)生反應生成二氧化碳，所以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳雜質含有的氯化氫雜質，反應的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉，反應的離子方程式為：CO2+2OH-=H2O+CO32-，所以不能夠使用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，
故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；不能；CO2+2OH-=H2O+CO32-．
點評：本題考查了物質的除雜、提純及離子方程式的書寫，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意明確物質的分離、提純和除雜原則及選用試劑方法，掌握離子方程式的書寫方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、98克H2SO4和H3PO4 含有的氧原子數均為4NA．
B、1L1mol?L-1 的硫酸與高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子數均為4NA
C、33.6LNO2 溶解于足量的水中得到的硝酸溶液，溶液中NO3-數目為NA
D、32克銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去NA 個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

煙氣中的NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根據廢氣排放標準，1m3煙氣中最高允許含400mg NOx．若NOx中NO的質量分數為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO
 
L（標準狀況，保留2位小數）．
（2）工業(yè)上通常用溶質的質量分數為0.15的Na2CO3溶液（密度為1.16g?mL-1）作為NOx的吸收劑，該碳酸鈉溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1（保留2位小數）．
（3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2　①2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2�、�
將1m3含2000mg NOx的煙氣用質量分數為0.15的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，則吸收后的煙氣
 
（填“符合”或“不符合”）排放標準，其理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋果的氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實驗室制備乙酸環(huán)己酯的反應原理、裝置示意圖1和有關數據如下：

相對分子質量密度/g?cm-3[來源：．Com]沸點水中溶解性
乙酸601.051118.0溶
環(huán)己醇1000.982160.8微溶
乙酸環(huán)己酯1420.969173.5難溶
實驗步驟：
將12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）環(huán)己醇和15mL環(huán)己烷加入裝有溫度計、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL 98%濃硫酸，滴加完后將恒壓滴液漏斗換成分水器裝置（如圖2），加熱回流90min后，向反應液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加入無水MgSO4，放置過夜，加熱蒸餾，收集168-174℃的餾分，得到無色透明、有香味的液體產品6.9g
（1）上述反應裝置圖中存在的一處錯誤是
 
．
（2）實驗中控制乙酸的物質的量是環(huán)己醇的2倍，其目的是
 
．
（3）使用分水器的目的是
 
．
（4）用l0%的NaHCO3溶液洗滌的目的是
 
；第二次水洗的目的是
 
；加人無水MgSO4的目的是
 
．
（5）本次實驗的產率為
 
．
（6）在進行蒸餾操作時，若采用如圖3裝置，會使實驗的產率
 
（填“偏高”或“偏低”），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

直接生成碳-碳鍵的反應是實現高效、綠色有機合成的重要途徑．交叉脫氫偶聯反應是近年備受關注的一類直接生成碳-碳鍵的新反應．例如：

化合物Ⅰ可由以下合成路線獲得：Ⅱ（分子式為C3H8O2）
氧化
Ⅲ
Ag(NH3)2OH
 
H+
Ⅳ
CH3OHH+
△
Ⅰ
（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，其在NaOH溶液中水解的化學方程式為
 
．
（2化合物Ⅱ與足量濃氫溴酸反應的化學方程式為
 
．
（3化合物Ⅲ沒有酸性，其結構簡式為
 
；Ⅲ的一種同分異構體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，化合物Ⅴ的結構簡式為
 
．
（4）反應①中1個脫氫劑Ⅵ（結構簡式如圖）分子獲得2個氫原子后，轉變成1個芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結構簡式為
 
．
（5）1分子   與1分子    在一定條件下可發(fā)生類似反應①的反應，其產物分子的結構簡式為
 
；1mol該產物最多可與
 
molH2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了兩種燃煤煙氣脫硫方法的原理．
方法Ⅰ將SO2與I2反應制H2SO4和HI，同時分解HI制H2和I2，I2循環(huán)使用
方法Ⅱ用Na2SO4溶液吸收SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質硫
（1）方法Ⅰ中，用SO2與碘反應生成H2SO4和HI，SO2與I2反應的物質的量之比為
 
；制得的H2可用儲氫合金轉化為MH，現分別用NiO（OH）、MH作正、負極材料，KOH溶液作電解質，可制得高容量的鎳氫電池．電池總反應為：
NiO（OH）+MH
放電
充電
Ni（OH）2+M 則電池放電時，負極的電極反應式為
 
，充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為
 
．
（2）利用如圖裝置可實現方法Ⅱ的轉化．
①b端應連接電源的
 
（填“正極”或“負極”）．
②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉化為H2SO3，其目的是
 
．
③電解過程中，陰極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應mX+nY?pZ在一定條件下達到平衡．已知，m+n=p，X是固體，Z是氣體．如果對體系加壓，則化學平衡向
 
方向移動，如果升高溫度時Y的轉化率降低，則正反應是
 
熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中：（1）Na  （2）Br2 （3）Na2O   （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S  （9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl   （13）蔗糖   （14）NaCl溶液  （15）氨水（16）碳棒 （17）酒精水溶液 （18）熔融狀態(tài)的KNO3（19）金屬銅
屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
，能導電的是
 
．（用序號填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸在試管內反應制取氫氣時，下列措施中不能增大氫氣生成速率的是（　�。�
A、對試管加熱
B、加入CH3COONa固體
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉

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