Question

合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容積為2 L的密閉容器中加入一定量的N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖

(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N₂)＝____________________.
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH₃占平衡混合氣體體積的1/3，則平衡混合氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______ L，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_______ kJ.
(3)平衡時(shí)測(cè)得N₂的物質(zhì)的量為0.10 mol，則N₂的轉(zhuǎn)化率α(N₂)＝________.
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定條件下合成氨反應(yīng)的速率與體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度有以下關(guān)系：v＝kc(N₂)·c^1.5(H₂)·c^－1(NH₃)(k為常數(shù))，請(qǐng)根據(jù)此速率方程式，結(jié)合自己的已有知識(shí)對(duì)如何提高合成氨反應(yīng)的速率提出三點(diǎn)建議：_____________________________________.

Answer 1

(1)0.0125 mol/(L·min)
(2)13.44；9.2
(3)50%
(4)①增大壓強(qiáng)、②升高溫度、③使用催化劑、④增大氮?dú)獾臐舛取ⅱ菰龃髿錃獾臐舛?答出以上任意三點(diǎn)即可)