實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣                                                     (　　)

A．①比②多                                                 B．②比①多

C．一樣多                                                    D．無法比較


答案　B

解析　146 g HCl的物質的量為4 mol,87 g MnO2的物質的量為1 mol，由方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應，但是，應注意稀鹽酸與MnO2不反應，也就是說 1 mol MnO2與足量濃鹽酸反應生成的Cl2多。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


       寫出除去下列氣體中混有的雜質(括號內為雜質)可采取的方法：

(1)CO(CO2)：__________________________________________________________。

(2)CO2(CO)：__________________________________________________________。

(3)CO2(O2)：__________________________________________________________。

(4)CO2(SO2)：_________________________________________________________。

(5)CO2(HCl)：_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體,其合成路線如下:(已知A是一種芳香酸)

 (1)A、C的結構簡式分別是　　　　　　、　　　　　　　,D中含有的含氧官能團名稱是　　　　。 

(2)C→D的反應類型是　　　　。 

(3)加熱條件下,C在足量NaOH水溶液中反應的化學方程式是　。 

(4)E是一種相對分子質量比A小14的芳香酸。寫出滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式:

                            　。 

①能發(fā)生銀鏡反應  �、谝欢l件下可發(fā)生水解反應�、鄯肿拥暮舜殴舱駳渥V中有四組峰

(5)F是B在堿溶液中水解后再酸化的產物。F在一定條件下可聚合成高分子化合物,寫出該反應的化學方

程式:                                                                　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用軟錳礦(只含MnO2和MnO)、H2SO4(過量)和FeS2制備MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反應)：

(1)已知①中只有三個反應，其中兩個反應是

MnO＋H2SO4===MnSO4＋H2O

FeS2＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑＋S↓

完成第三個反應：MnO2＋FeSO4＋________===MnSO4＋________＋________

(2)沉淀A、B的化學式分別是___________________。

(3)濾液X中的溶質有__________________；實驗室中濃縮濾液Y時使用的玻璃儀器有__________________。

(4)若得到的沉淀A的質量和MnSO4·H2O的質量分別為96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO為0.1 mol，則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質。下列結論正確的是                                                                                                                    (　　)

A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在

B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


       下列各組中的兩種物質，能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是                                   (　　)

A．溴水和碘水                                      B．鹽酸和稀硫酸

C．溴水和稀鹽酸                                   D．濃硝酸和氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：


       判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)(2013·浙江理綜，8A)實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取                                                                                                               (　　)

(2)從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)                                         (　　)

(2013·福建理綜，6B)

(3)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌                                                           (　　)

(2013·四川理綜，1D)

(4)在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在(　　)

(2012·浙江理綜，8B)

(5)根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO(　　)

(2011·安徽理綜，11D)

(6)①濕潤紅紙條；②飽和氯水。①中紅紙條褪色                              (　　)

(2012·北京理綜，10D)

(7)①酚酞溶液；②濃鹽酸。①中無明顯變化                                     (　　)

(2012·北京理綜，10B)

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是____________________________________________。

(3)操作Ⅲ一般適用于分離________混合物(填序號)。

a．固體和液體                                b．固體和固體

c．互不相溶的液體                         d．互溶的液體

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________________________________________。

(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗進行探究：

甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為________________；乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有______________________，其用于證明該假設所用的試劑為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面四個反應中，反應類型與其它三種不同的是

A．CH3CH2OH + CH3COOH　CH3COOCH2CH3 + H2O

B．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

C．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O

D. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

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