有機(jī)物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體,其合成路線如下:(已知A是一種芳香酸)

 (1)A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是　　　　　　、　　　　　　　,D中含有的含氧官能團(tuán)名稱是　　　　。 

(2)C→D的反應(yīng)類型是　　　　。 

(3)加熱條件下,C在足量NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　。 

(4)E是一種相對分子質(zhì)量比A小14的芳香酸。寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

                            　。 

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  �、谝欢l件下可發(fā)生水解反應(yīng)�、鄯肿拥暮舜殴舱駳渥V中有四組峰

(5)F是B在堿溶液中水解后再酸化的產(chǎn)物。F在一定條件下可聚合成高分子化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式:                                                                　。 


1)         　羧基、酯基

(2)取代反應(yīng)

(3)+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr

(4)、

(5)n+(n-1)H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如下：

ഠ

（1）A的分子式是                     。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式是              

（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是    

（4）17．4克A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳的體積    （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為），其反應(yīng)類型              。

（6）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有         種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是                                                                   (　　)

①能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

②整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

A．①②              B．②③              C．③④              D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是

A．Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)

B．蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C．海水提取溴、煤的液化、焰色反應(yīng)都發(fā)生了化學(xué)變化

D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題：

⑴試劑X可能是__________，其作用是____________________。

⑵加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是____________________。

⑶由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為______________________________。

⑷由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。

⑸下列試劑可作為Y試劑的是______。

         A．ZnO         B．NaOH           C．Na2CO3           D．ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。

⑹測定膽礬晶體的純度(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

①膽礬晶體的純度為_______________。

 ②在滴定過程中劇烈搖動(dòng)(溶液不外濺)錐形瓶，則所測得的純度將會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”

或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B．乙酸鈉溶液顯堿性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－

C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2＋2OH－===SO＋H2O

D．漂白粉放置在空氣中變質(zhì)：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣                                                     (　　)

A．①比②多                                                 B．②比①多

C．一樣多                                                    D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的。

    根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是          ，電負(fù)性最大的是         ，    原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>             。  (填相關(guān)元素的元素符號)

(2)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是          (填相關(guān)物質(zhì)的分子式)；其原因是         。

(3)A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：則每個(gè)晶胞中含陽離子的數(shù)目為       ，含陰離子的數(shù)目為           ，該離子化合物的化學(xué)式為               。

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