【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA

C.0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子

【答案】C

【解析】

A. 氯氣與水是可逆反應，0.1mol Cl2與水不能完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；

B. 標準狀況下，2.24L NO為0.1mol， 2.24L O2為0.1mol，混合后發(fā)生反應生成二氧化氮，反應方程式為2NO+ O2=2NO2，0.1mol NO反應消耗0.05mol O2，生成0.1mol NO2，剩余0.05mol O2，生成的NO2自身存在2NO2N2O4，則反應后氣體分子的總物質(zhì)的量小于0.15mol，因此氣體分子數(shù)小于0.15 NA，故B錯誤；

C. 潮濕的二氧化碳中含有水， 0.1mol Na2O2與水和二氧化碳都反應生成氧氣，Na2O2在兩個反應中都既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應，1mol過氧化鈉完全反應轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol Na2O2完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C正確；

D. 加熱條件下，由于濃硫酸具有氧化性，鐵單質(zhì)被氧化為三價鐵，化學方程式為2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，根據(jù)反應生成1.5mol SO2，則SO2分子數(shù)目為1.5NA個，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。

（3）某學習小組設計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列四個反應的方程式：

(1)鐵和水蒸氣的反應___________（寫出化學方程式）。

(2)過氧化鈉和二氧化碳的反應___________（寫出化學方程式）。

(3)鋁和氫氧化鈉溶液的反應___________（寫出離子方程式）。

(4)氧化鋁與氫氧化鈉反應_____________（寫出離子方程式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四位同學同時進行反應的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：

①v(A)=0.15mol/(Ls)，②v(B)=0.6mol/(Ls)，③v(C)=0.4mol/(Ls)，④v(D)=0.45mol/(Ls)。其中反應進行得最快的是( )

A. ①B. ②C. ③D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物總共有5種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2 發(fā)生如下變化過程：H2O2 → O2 ，則有：

(1)該反應中的氧化產(chǎn)物_________________________；

(2)配平該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：__________________________________________。

(3)現(xiàn)有反應：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，已知BrF3中F的化合價為-1價，則有該反應中的氧化劑是____________，若生成0.5 mol Br2，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子為__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論不一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結(jié)論

A

向左推注射器

通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，攪拌一段時間后過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體

說明Na2O2沒有變質(zhì)

D

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落

說明鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)烴類物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 石油通過減壓分餾可以得到相對分子量較大的芳香烴

B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,3-二溴丙烷

C. 中至少有16個原子共平面

D. 的一氯代物的同分異構(gòu)體有12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA

B. 46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA

C. lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NA

D. 1.8 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+

陰離子

Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_____________________________。

(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請用離子方程式說明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

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