【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

C.71gCl2所含原子數(shù)為 NA

D.23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA

【答案】B

【解析】

A.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol,故分子個數(shù)小于0.5NA個,故A錯誤;

B.氦氣為單原子分子,1mol氦氣含有原子數(shù)目為NA,故B正確;

C71gCl2的物質(zhì)的量n==1mol,故含有原子數(shù)目為2NA,故C錯誤;

DNa原子核外最外層只有一個電子,則每個鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子,23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為NA,故D錯誤;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液,需要量取2.0mol/LNaCl溶液。

1)配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管(用于測量2.0mol/LNaCl溶液體積)外,還需要的儀器有______、___

2)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不變”):

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。___

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線。___

③如果加水超過了刻度線,取出部分水使液面恰好達(dá)到刻度線。___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11mol任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,在以______為單位時(shí),在數(shù)值上都等于它的_________________?Х群锌Х纫颍ɑ瘜W(xué)式為C8H10N4O2),則咖啡因的摩爾質(zhì)量為____________。

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與32 g O2的體積相等的N2 的物質(zhì)的量為_____,其質(zhì)量為____ ,分子數(shù)為_____,體積為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各種說法中,其中正確的是

A. NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5種微粒

B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅,說明一水合氨是弱電解質(zhì)

C. 常溫下,pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,由水電離的OH濃度不相等

D. 常溫下,濃度相等的鹽酸和醋酸溶液,加水稀釋相同倍數(shù)后,鹽酸的pH大于醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________

(2)在該反應(yīng)中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。

(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________

(4)報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí),因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析,原因是(用離子方程式表示)_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期,某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示,圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是

A. 電池工作時(shí),直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 理論上,n(被還原的I3):n(被氧化的Ru II*)=1:2

C. 在周期表中,釕位于第五周期第ⅧB

D. 電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Ru3++e=Ru2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaCl溶液450ml,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒外還需要的儀器是____

2)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaCl的質(zhì)量為____g

3)所選容量瓶的規(guī)格是____。(填字母)

A50mL的容量瓶 B150mL的容量瓶

C250mL的容量瓶 D500mL的容量瓶

4)下列操作對所配濃度的影響:偏大的有___;(填寫字母)偏小的有___;無影響的有__。

A.稱量用了生銹的砝碼; B.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出;

C.未洗滌溶解NaCl的燒杯; D.容量瓶未干燥即用來配制溶液;

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某鹽酸36.5g,其中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,鹽酸密度為1.05g/cm3。試計(jì)算:

1)求HCl物質(zhì)的量?____

2)求HCl的物質(zhì)的量濃度是多少?(保留兩位小數(shù))____

3)此鹽酸中所含水的物質(zhì)的量是多少?____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如下 (部分反應(yīng)略去試劑和條件):

回答下列問題:

(1)H的分子式是_____,A的化學(xué)名稱是______。反應(yīng)②的類型是_______。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。F中含有的官能團(tuán)的名稱是____________。

(3)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(4)設(shè)計(jì)C→D和E→F兩步反應(yīng)的共同目的是_________。

(5)化合物X是H的同分異構(gòu)體,X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為3∶2∶2,寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_________________

(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物的合成路線_______________________________(其他試劑任選)。

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