【題目】（1）1mol任何物質的摩爾質量，在以______為單位時，在數(shù)值上都等于它的_______或__________�？Х群锌Х纫颍ɑ瘜W式為C8H10N4O2），則咖啡因的摩爾質量為____________。

（2）在標準狀況下，與32 g O2的體積相等的N2 的物質的量為_____，其質量為____ ，分子數(shù)為_____，體積為____。

【答案】克/摩（或g/mol） 相對原子質量 相對分子質量 194g/mol 1 28 6.02×1023 22.4

【解析】

依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，在標準狀況下，氣體的體積相等，則其物質的量相等。

(1)1mol任何物質的摩爾質量，單位是克/摩(或g/mol)。答案為克/摩(或g/mol)

摩爾質量在數(shù)值上都等于它的相對原子質量。答案為相對原子質量

或相對分子質量。答案為相對分子質量；

咖啡含有咖啡因（化學式為C8H10N4O2），則咖啡因的摩爾質量為

(12×8+1×10+14×4+16×2)g/mol=194g/mol。答案為194g/mol；

(2)在標準狀況下，與32 g O2的體積相等的N2的物質的量為。答案為1

其質量為1mol×28g/mol=28g。答案為28；

分子數(shù)為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。答案為6.02×1023

體積為1mol×22.4L/mol=22.4L。答案為22.4。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），圖曲線a表示該反應過程中NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是（ ）

A. 降低溫度B. 加催化劑

C. 增大反應物中NO的濃度D. 向密閉容器中加入氬氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性Cl2 > Fe3+> SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略）。

實驗過程：

Ⅰ.查好裝置的氣密性后，在各儀器中添加相應試劑

Ⅱ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4

Ⅲ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱

Ⅳ.當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2

Ⅴ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

Ⅵ.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3

VII. 更換試管D，重復過程V，檢驗B溶液中的離子

（1）檢驗虛線框內裝置氣密性的操作是____。

（2）B棉花中浸潤的溶液為____。實驗Ⅱ通入N2的作用是____。

（3）C中發(fā)生反應的化學方程式_____。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是____。

（5）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為___。

（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3+>SO2的是___（填“甲”“乙”“丙”）。

過程ⅣB溶液中含有的離子

過程ⅥB溶液中含有的離子

甲

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-

乙

有Fe3+無Fe2+

有SO42-

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應的是：

A. 實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣 B. 工業(yè)上冶煉鐵時還原劑產生過程

C. 反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能 D. 乙醇在紅熱的銅絲作用下氧化生成乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同質量的SO2與SO3分子數(shù)之比為___，質子數(shù)之比為___。

（2）CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2體積為22.4L（標準狀況），則混合氣體中CO的質量是___g；混合氣體中CO2在標況下的體積是___L，混合氣體在標準狀況下的密度是___g/L，混合氣體的平均摩爾質量是___g/mol。

（3）在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均為氣體），測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為12.22，則相同條件下，X的相對分子質量是___。

（4）由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下：0.5molHCl占有的體積是_______，33.6L H2的物質的量是_______，16g O2的體積是_______，44.8LN2中含有N2分子數(shù)是________。34g氨氣與__________g水含有相同數(shù)目的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究乙醇結構及其部分的化學性質，進行下列實驗。完成下列問題：

Ⅰ．用如圖裝置來推測乙醇的結構式。

（1）實驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒，其原因是__________。

（2）兩次實驗平均用乙醇1.15克，收集到氣體體積平均為0.28升（換算成標準狀態(tài)）。由實驗數(shù)據(jù)可以推測乙醇分子的結構，依據(jù)是________。

（3）若使用的乙醇中含有少量的水，則收集到氫氣的體積________。（偏大、偏小、無影響）

Ⅱ．利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)

（4）裝置A圓底燒瓶內的固體物質是________，C中熱水的作用是__________。

（5）實驗過程中D裝置可以觀察到的實驗現(xiàn)象為_______。寫出D處發(fā)生反應的化學方程式__________。實驗進行一段時間后，如果撤去D處酒精燈，反應能否繼續(xù)進行？_____。原因是_______。

（6）檢驗E中的生成物__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：

(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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