【題目】圖為用惰性電極電解制備高錳酸鉀的裝置示意圖如下。下列說法正確的是

A.a為電源正極

B.Ⅰ中的K+通過陽離子交換膜移向Ⅱ

C.若不使用離子交換膜，KMnO4的產(chǎn)率可能會降低

D.若陰極產(chǎn)生0.2 mol氣體，理論上可得到0.2 mol KMnO4

【答案】C

【解析】

實驗?zāi)康氖侵苽涓咤i酸鉀，所以K2MnO4應(yīng)失電子轉(zhuǎn)化為KMnO4，b為正極，a為負(fù)極。在陰極，2H2O+2e-==2OH-+H2↑；在陽極，2-2e- ==2。

A．由以上分析知，a為電源負(fù)極，A不正確；

B．在電解池中，陽離子向陰極移動，所以Ⅱ中的K+通過陽離子交換膜移向Ⅰ，B不正確；

C．若不使用離子交換膜，Ⅱ中因陽離子所帶正電荷總數(shù)多于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，而使電解反應(yīng)難以持續(xù)進(jìn)行，從而造成KMnO4的產(chǎn)率降低，C正確；

D．若陰極產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子0.4mol，理論上可得到0.4 mol KMnO4，D不正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )

選項

實驗事實

結(jié)論

A

其他條件不變,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反應(yīng),后者退色時間短

當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當(dāng)其他條件不變時,反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快

C

一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI(g)時前者需要的時間少

當(dāng)其他條件不變時,純氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快

D

將少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的錐形瓶內(nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化

催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為)通過一定條件來制備�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

⑴已知：①

②

③

則的________(用含、、的代數(shù)式表示)。

⑵若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)。

①下列說法正確的是________(填字母)。

a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)

c.增加的量，平衡正向移動

②達(dá)到平衡時的濃度為1.4 mol·L1，充入一定量的，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，濃度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L1。

⑶在恒容密閉容器中充入和，若僅發(fā)生反應(yīng)：，后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則內(nèi)，的反應(yīng)速率為________。

⑷在恒容密閉容器中，加入足量的和，僅發(fā)生反應(yīng)： 。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示：

①________(填“”“”或“”)0；比較、、的大�。�________。

②若初始時通入，為，則點平衡常數(shù)________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)可用于冶金、電鍍等行業(yè)，其制備的一種工藝流程如下：

I．溶解：取海綿銅(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液溫度在60~70℃，不斷攪拌至固體全部溶解，得藍(lán)色溶液(過程中無氣體產(chǎn)生)；

II．轉(zhuǎn)化：向藍(lán)色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反應(yīng)后過濾，得到CuCl粗品；

III．洗滌：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌，烘干后得到CuCl產(chǎn)品。

（資料）CuCl固體難溶于水，與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2]-；潮濕的CuCl固體露置于空氣容易被氧化。

(1)過程I中：

①本工藝中促進(jìn)海綿銅溶解的措施有________。

②氧化銅溶解的離子方程式是________。

③充分反應(yīng)后NH4+的濃度約為反應(yīng)前的2倍，原因是________。

(2)過程II中：

①(NH4)2SO3的作用是_________。

②NH4Cl的用量對銅的沉淀率的影響如下圖所示。

n(NH4Cl)/n(Cu2+)1.1時，CuCl的沉淀率下降的原因是________(用離子方程式表示)。

(3)過程III中，用乙醇洗滌的目的是________。

(4)產(chǎn)品純度測定：量取CuCl產(chǎn)品a g于錐形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。(本實驗中的MnO4-被還原為Mn2+，不與產(chǎn)品中雜質(zhì)和Cl-反應(yīng))。

①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的離子方程式是_________。

②產(chǎn)品中CuCl(摩爾質(zhì)量為99g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種氨化劑，易水解，難溶于CCl4。某小組設(shè)計下圖所示裝置制備氨基甲酸銨。已知：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H＜0。

下列分析不正確的是

A.2中的試劑為飽和NaHCO3溶液

B.冰水浴能提高H2NCOONH4的產(chǎn)率

C.1和4中發(fā)生的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

D.5中的儀器(含試劑)可用3中儀器(含試劑)代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時，下列分析不正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度

D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)珊瑚礁是珊瑚蟲吸收海水中的鈣和二氧化碳，然后分泌出石灰石，經(jīng)過以后的壓實、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化學(xué)式)，近年來珊瑚礁受海水侵蝕，退化嚴(yán)重，請寫出海水侵蝕珊瑚礁的化學(xué)方程式：_____________________。

(2)下圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO2體積之間的關(guān)系曲線。請回答：

①OA段曲線所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________，A點處已參加反應(yīng)的CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為________。

②B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號)，將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究金屬鈉的性質(zhì)，實驗如下：

實驗裝置

實驗方案

液體a

現(xiàn)象

蒸餾水

I．鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧

0.1 mol·L-1鹽酸

II．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ劇烈，有白霧產(chǎn)生

濃鹽酸

III．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體

下列說法不正確的是

A.II中反應(yīng)的離子方程式為2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑

B.對比I、II、III可知，隨著c(H+) 增大，反應(yīng)的劇烈程度增大

C.實驗I、II、III均有白霧產(chǎn)生，說明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱

D.推測III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對反應(yīng)劇烈程度有影響

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