Question

【題目】三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為)通過一定條件來制備�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

⑴已知：①

②

③

則的________(用含、、的代數(shù)式表示)。

⑵若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)。

①下列說法正確的是________(填字母)。

a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)

c.增加的量，平衡正向移動

②達到平衡時的濃度為1.4 mol·L1，充入一定量的，反應(yīng)再次達到平衡，濃度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L1。

⑶在恒容密閉容器中充入和，若僅發(fā)生反應(yīng)：，后反應(yīng)達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則內(nèi)，的反應(yīng)速率為________。

⑷在恒容密閉容器中，加入足量的和，僅發(fā)生反應(yīng)： 。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示：

①________(填“”“”或“”)0；比較、、的大�。�________。

②若初始時通入，為，則點平衡常數(shù)________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓總壓氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可)。

Answer 1

【答案】 ab 0.05 ＞＞；

【解析】

⑴根據(jù)蓋斯定律計算焓變。

⑵①根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征進行判斷，根據(jù)影響平衡移動的因素分析；②根據(jù)平衡常數(shù)公式及平衡常數(shù)不變來分析。

⑶三步走建立關(guān)系，再根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算，再計算S2(g)的反應(yīng)速率。

⑷①利用溫度變化，平衡移動來分析焓變；利用轉(zhuǎn)化率的變化來分析壓強變化；②建立三段式，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡壓強，再根據(jù)壓強平衡常數(shù)進行計算。

⑴根據(jù)蓋斯定律：第1個方程式的2倍加上第2個方程式的2倍，再加上第3個方程式，因此則的；故答案為：。

⑵若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)。

①a. 密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量增加，容器體積不變，當(dāng)氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達到了平衡狀態(tài)，故a正確；b. 該反應(yīng)只有S2(g)是氣體，氣體的相對分子質(zhì)量始終不變，因此反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，故b正確；c. 增加MoS2的量，MoS2是固體，平衡不移動，故c錯誤；綜上所述，答案為：ab。

②達到平衡時S2(g)的濃度為1.4 mol·L1，充入一定量的S2(g)，根據(jù)平衡常數(shù)公式及平衡常數(shù)不變，反應(yīng)再次達到平衡，S2(g)濃度= 1.4 mol·L1；故答案為：=。

⑶，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比得到，得到x = 0.5，則內(nèi)，S2(g)的反應(yīng)速率為；故答案為：0.05。

⑷①溫度升高，氧氣轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)即ΔH ＜0；該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，在1300K，從下到上，氧氣轉(zhuǎn)化率越來越大，說明是正向移動即加壓，因此＞＞；故答案為：＞＞。

②，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比得到，P(平衡) = 5.5kPa，則A點平衡常數(shù)；故答案為：。