2.下列化合物中,能發(fā)生取代、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是(  )
A.B.
C.CH3-CH═CH-CHOD.

分析 含-OH、-COOH、-X以及酯基等官能團可發(fā)生取代反應(yīng),含碳碳雙鍵、-CHO可發(fā)生還原反應(yīng)、加成反應(yīng),含-OH且與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A.含-OH可發(fā)生取代、消去反應(yīng),含-CHO可發(fā)生還原、加成反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;
B.為飽和氯代烴,不能發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;
C.含碳碳雙鍵、-CHO可發(fā)生還原反應(yīng)、加成反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故C錯誤;
D.含有苯環(huán)、羰基,可發(fā)生取代、加成反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重醇、醛、烯烴性質(zhì)的考查,注意醇消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.已知:(Q1、Q2為正數(shù))
(1)膽礬失水的熱化學方程式為:CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol
(2)室溫下,無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為:CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H=-Q2kJ•mol-1
(3)膽礬(CuSO4•5H2O)溶于水時溶液溫度降低.則 Q1與Q2的關(guān)系是(  )
A.1=Q 2B.1>Q 2C.1<Q 2D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.待測液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則待測液中一定有硫酸根離子
B.用灼燒的方法可鑒別絲綢與棉布
C.無色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,則該無色溶液中含有Ca2+
D.待測液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則待測液中含有Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(  )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.2Fe3++2I-=2Fe2++I2D.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.將5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液混合,配制2mol•L-1HCl溶液,請問需要5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液的體積之比是:(設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液體積之和)( 。
A.1:3B.3:1C.1:4D.4:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.要從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,下列合理的操作步驟順序是( 。
①蒸餾 
②過濾 
③靜置分液 
④加足量鈉 
⑤通入過量CO2 
⑥加入足量NaOH溶液 
⑦加入乙酸和濃硫酸的混合液后加熱 
⑧加入濃溴水 
⑨加足量的FeCl3溶液 
⑩加熱.
A.④⑤⑩B.⑥①⑤③C.⑨②⑧①D.⑦①③⑩

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是( 。
實驗
記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液
B紅色無色白色沉淀白色溶液
C無色無色白色沉淀無色溶液
D紅色無色白色沉淀白色溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是(填序號,下同)②⑥⑩,屬于弱電解質(zhì)的是①⑧,屬于非電解質(zhì)的是③⑤⑨.
①醋酸  ②苛性鈉  ③氨氣  ④鐵  ⑤蔗糖 ⑥硫酸 ⑦鹽酸
⑧水  ⑨二氧化碳   ⑩硫酸鋇.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.在實驗室里,某同學做金屬鈉與水反應(yīng)等實驗.試完成下列問題:
(1)在空氣中把金屬鈉切開并觀察切面,很快就看到的現(xiàn)象是變暗,所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是4Na+O2=2Na2O.
(2)將鈉投入水中后,鈉熔化成一個小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是
①鈉的熔點低,②鈉與水反應(yīng)放熱.
鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑.在反應(yīng)過程中,若生成標準狀況下224mL的H2,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.02 NA
(3)將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,不可能觀察到的現(xiàn)象是D.
A.能聽到“嘶嘶”的響聲       B.鈉熔化成小球并在液面上游動
C.溶液變渾濁                 D.燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
(4)根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化,試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是
防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸.

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