14.下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(  )
實(shí)驗(yàn)
記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液
B紅色無色白色沉淀白色溶液
C無色無色白色沉淀無色溶液
D紅色無色白色沉淀白色溶液
A.AB.BC.CD.D

分析 二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水;具有漂白性,能夠使品紅褪色;具有還原性,能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子,硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸酸性弱于鹽酸,所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng),據(jù)此解答.

解答 解:二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,所以a中溶液堿性減弱,顏色變?yōu)闊o色;
具有漂白性,能夠使品紅褪色,所以b中溶液變?yōu)闊o色;
具有還原性,能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子,硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以C中產(chǎn)生白色沉淀;
二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸酸性弱于鹽酸,所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng),所以d中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,
故選:C.

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物,明確二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸,具有漂白性、還原性的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.有機(jī)物其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)描述正確的是( 。
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.該有機(jī)物中-OH能氧化為-CHO
C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.有一真空儲(chǔ)氣瓶,凈重500克.在相同條件下,裝滿氧氣后重508克,裝滿另一種氣體x 時(shí)重511 克,則 x 的相對分子質(zhì)量為( 。
A.44B.48C.64D.71

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列化合物中,能發(fā)生取代、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是( 。
A.B.
C.CH3-CH═CH-CHOD.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間,假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極,下列說法正確的是( 。
A.當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí),電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成
B.原電池的正極反應(yīng)式為:O2十2H2O十4e-═4OH-
C.電解后c(Na2CO3)不變,且溶液中有晶體析出
D.電池中c(KOH)不變;電解池中溶液pH變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列屬于電解質(zhì)的是( 。
A.NH4Cl、HCl、NaOH、Cu
B.NaHCO3、液態(tài)H2SO4、Ba(OH)2、BaSO4液體
C.液氧、稀H2SO4、BaCl2、HNO3
D.酒精CO2、NH3、CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.回答下列問題
(1)配平以下方程式:□K2Cr2O7+□HCl═□KCl+□CrCl3+□H2O+□Cl2
(2)以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是HCl,還原產(chǎn)物是CrCl3,每生成
1mol這種還原產(chǎn)物,將有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3.
(3)已知反應(yīng):2H2S+H2SO3═2H2O+3S↓,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g.則同時(shí)會(huì)生成水的質(zhì)量為1.8g
(4)某反應(yīng)體系中含有以下物質(zhì):FeCl3、HNO3、FeCl2、NO、Fe(NO33、H2O.已知反應(yīng)前溶
液顏色為淺綠色,反應(yīng)后溶液顏色為棕黃色,請用離子方程式表示反應(yīng)過程:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子.則
(1)元素F在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
(2)六種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)镹a>S>Cl>N>O>H(用元素符號(hào)表示)
(3)C與D形成的兩種化合物中,其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵,該物質(zhì)屬于離子化合物(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”).
(4)A、C兩種元素能形成常溫下為液態(tài)的兩種化合物M和N,具有強(qiáng)氧化性的M的電子式可表示為
(5)在上述元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4(寫化學(xué)式).
(6)A、B、C、D、E中三種或四種元素能形成多種鹽,其中水溶液呈堿性的有Na2SO3、NaClO(至少寫兩種化合物的化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.飲用水中的NO3-對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,配平其化學(xué)方程式□Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O.

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同步練習(xí)冊答案