Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同
• B． 室溫下，向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至中性，則c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）
• C． 物質(zhì)的量濃度之比為1：2的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=3c（Na⁺）
• D． 向10ml 0.01mol/L AgNO₃溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色變成黃色，則可推知K_ap（AgI）＜K_ap（AgCl）

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液；
B．溶液呈中性，NH₄HSO₄、NaOH的物質(zhì)的量大于1：1，小于2：1，則溶液中存在硫酸鈉、硫酸銨以及一水合氨，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合物料守恒判斷；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．硝酸銀過量，不能比較溶度積大�。�

解答 解：A．氨水為弱堿，pH=12的氨水的濃度大于NaOH溶液，則等體積的兩溶液中和鹽酸的能力：氨水＞NaOH溶液，故A錯誤；
B．A．溶液呈中性，NH₄HSO₄、NaOH的物質(zhì)的量大于1：1，小于2：1，則溶液中存在硫酸鈉、硫酸銨以及一水合氨，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合物料守恒知c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解，所以存在c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=3c（Na⁺），故C正確；
D．硝酸銀過量，不能比較溶度積大小，應(yīng)在氯化銀飽和溶液中加入NaI證明，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷、難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化等知識，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．