16．下列反應既符合圖象Ⅰ又符合圖象Ⅱ的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0

分析 根據(jù)圖象Ⅰ可知，溫度高，平衡時生成物濃度越高，說明升溫平衡正向移動；由圖象Ⅱ得出，達平衡后，壓強越大，逆反應速率大于正反應速率，即向逆反應方向移動，說明該反應為氣體體積增大的反應，據(jù)此分析．

解答 解：由圖象Ⅰ可知，溫度高，平衡時生成物濃度越高，說明升溫平衡正向移動，即該反應為吸熱反應；由圖象Ⅱ得出，達平衡后，壓強越大，逆反應速率大于正反應速率，即向逆反應方向移動，說明該反應為氣體體積增大的反應，所以符合條件的反應應該為氣體體積增大的吸熱反應，則AC錯誤，BD正確；
故選：BD．

點評 本題結(jié)合圖象考查化學平衡的影響因素分析，掌握平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸�！毙螤睿畧D中每個“•”代表一種元素，其中①代表氫元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．①～⑦所代表的元素中，共有2種金屬元素，5種非金屬元素
B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．①～⑦所代表的元素中，元素④所形成的簡單離子半徑最大
D．氣態(tài)氫化物的沸點及穩(wěn)定性元素④比⑦好

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，在體積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xHF（g）?（HF）x（g），反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．x=2
B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是23.3g/mol
C．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為0.25 L•mol-1
D．t1時刻，保持恒溫恒容，再充入1mol HF（g），重新達到平衡時，$\frac{c[（HF）_{x}]}{c（HF）}$增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應放出熱量4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列做法不利于“開源節(jié)流”的是（　�。�
A．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源
B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
D．減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分類是化學學習和研究的常用方法之一．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．生石灰是氧化物B．甲烷屬于電解質(zhì)C．純堿屬于堿D．鋁是常用氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．a(chǎn) g KNO3溶于b g水，形成V mL飽和溶液．下列關(guān)系式錯誤的是（　�。�
A．KNO3物質(zhì)的量濃度：c（KNO3）=$\frac{a}{101V}$mol•L-1
B．20℃時KNO3的溶解度S=$\frac{100a}$ g
C．KNO3質(zhì)量分數(shù)：w（KNO3）=$\frac{100a}{a+b}$%
D．該溶液的密度ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某混合物中含有A單質(zhì)及與化合物B，在一定條件下可按圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化．

請回答：
（1）沉淀H變沉淀I的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（2）反應②的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）溶液E中通入足量二氧化碳的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）如何檢驗溶液G中的陽離子取樣，滴加少量KSCN溶液，若變血紅色，則含有Fe3+；
（5）若要保存F溶液，應采取什么措施：加鐵粉和稀鹽酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)碳酸錳的主要工藝如下：

試回答下列問題：
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和炭，在過程①焙燒時反應的化學方程式為MnO2+C═MnO+CO↑，該反應的氧化產(chǎn)物是CO，每生成44.8L（標準狀況下）氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA．
（3）在50～55℃時向過程③中MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，有氣體生成，其化學方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.7～3.7． Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6．下表是上述過程②中除去Fe2+的模擬操作方法，請完成下表內(nèi)容：
實驗操作離子方程式
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩．
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
步驟2：將pH調(diào)到3.7～8.6，使Fe3+沉淀完全．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案