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用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結果偏高的是：（1）滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準溶液洗；（3）滴定終點讀數(shù)時，仰視刻度線 (     )
A．只有（1）B．只有（2）C．（2）（3）D．（1）（2）（3）
C

試題分析：酸堿滴定時，n（H+）=n(OH-)．對于鹽酸與氫氧化鈉溶液來說C酸·V酸=C堿·V堿。所以C堿="(" C酸·V酸)÷V堿。（1）滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水．由于沒有改變酸、堿的物質的量，所以對所配的溶液的濃度無影響，錯誤。（2）酸式滴定管用蒸餾水洗后，如果未用標準溶液洗，則標準溶液的濃度偏小，以此為標準消耗的酸溶液的體積就偏大。分子偏大，所以計算出的堿的濃度就偏大。正確。（3）滴定終點讀數(shù)時，仰視刻度線，則標準酸溶液的體積就偏大。分子偏大，以此為標準計算的堿溶液的濃度就偏大。正確。故符合要求的是（2）（3）。選項為C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質的溶解熱（“＋”為放熱，“－”為吸熱，18℃）
化學式
NH4NO3
NaOH
Ba(NO3)2
KNO3
溶解熱（kJ/kg）
–330.75
+1040.5
–410.62
–353.17
將等質量的上述物質加入等質量的水中，對水的電離平衡影響最小的是
A．NH4NO3           B．NaOH             C．Ba( NO3)2            D．KNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。

下列說法正確的是
A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．點d所示溶液中：c(SO42)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

列式并計算下列各小題：
（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw
（2）在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于濃度相等的三種溶液：①H2CO3；②NaOH；③Na2CO3溶液，下列說法正確的是：
A．水電離出的c(H＋)：③>①>②
B．溶液的pH：③>②>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知熱化學方程式：
4Al(s) + 3O2(g) ＝ 2Al2O3 (s)　　　　ΔH1＝－3288．6 kJ·mol－1，
4Fe(s) + 3O2 (g) ＝2Fe2O3 (s)　　     ΔH2＝－1631．8 kJ·mol－1，
則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為                                。
（2）已知標準狀況下44．8L氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出571．6KJ的熱量，氫氣的燃燒熱為        ；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22．4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為                                      。    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是
A．在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B．加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應量,以緩解石油危機
C．光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅
D．高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子能促進水的電離，且使溶液呈酸性是
A．CO32－B．Fe3+C．HSO4－D．Cl－

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