Question

【題目】(NH4)2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。

[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-。

（1）儀器X的名稱(chēng)是________________。

（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號(hào))。

a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗

c．讀數(shù)、記錄

d．查漏、清洗

e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol

實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。

（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________。

（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________。

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________。

Answer 1

【答案】

（1）圓底燒瓶

（2）dbaec

（3）0.03 mol

（4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無(wú)色刺激性氣體

（5）NH3

（6）3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器X的名稱(chēng)是圓底燒瓶；

（2）滴定的操作步驟為：首先查漏、水洗，然后用待裝溶液來(lái)潤(rùn)洗，再裝溶液，再排盡滴定管尖嘴的氣泡并且調(diào)整液面，最后讀數(shù)并進(jìn)行記錄，因此正確的操作順序是dbaec；

（3）品紅溶液沒(méi)有褪色，證明無(wú)SO2生成；經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO2－4，證明鹽酸溶液中沒(méi)有吸收SO3，則裝置B中吸收的氣體為NH3；根據(jù)酸堿中和滴定的原理，n(HCl)＝n(NH3)+n(NaOH)，則n(NH3)＝0.5mol/L×0.07L－0.2mol/L×0.025L＝0.03mol；

（4）亞硫酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成SO2，硫酸鋇不溶于鹽酸，則檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32－，無(wú)SO42－的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無(wú)色刺激性氣體，證明裝置D內(nèi)溶液中有SO2－ 3，無(wú) SO42—；

（5）實(shí)驗(yàn)2證明，(NH4)2SO4在400℃分解得到的產(chǎn)物中有NH3和SO2，能被裝置B中的鹽酸溶液吸收的氣體為NH3；

（6）(NH4)2SO4在400℃分解得到的產(chǎn)物中有NH3和SO2，由于氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物，因此根據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)中還有氮?dú)馍�成，所以反�?yīng)的化學(xué)方程式為3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑。