【題目】氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑,在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)KClO3和KI的反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是________。

(2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌.該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有_______.

(3)A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置,是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生不利影響,其理由

是_________(填“是”或“否”,若選擇“是”請(qǐng)說(shuō)明理由,若選擇“否”則不需說(shuō)明理由)

實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

(4)該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):

試管編號(hào)

1

2

3

4

0.20molL﹣1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL﹣1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_.

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是__.

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____ .

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+H2O檢查裝置氣密性燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填膠頭滴管不扣分)是氯氣中混入的氯化氫會(huì)與KOH反應(yīng),降低氯酸鉀的產(chǎn)率研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)ClO3-+6I-+6H+= Cl-+3I2+3H2O

【解析】

本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制取方法和相關(guān)性質(zhì)的檢驗(yàn)及不同反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響的有關(guān)知識(shí)點(diǎn),從物質(zhì)制備的原理、實(shí)驗(yàn)裝置、凈化、收集,和不同的反應(yīng)條件入手,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、溶液的酸堿性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解答。

(1)A中制取Cl2,反應(yīng)為 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+H2O ,有關(guān)氣體的制取實(shí)驗(yàn),必須先檢查裝置的氣密性,答案:首先檢查裝置的氣密性。

(2)過(guò)濾,洗滌晶體,需要用到玻璃棒、燒杯、漏斗,洗滌的時(shí)還可以使用膠頭滴管,答案為:玻璃棒、燒杯、漏斗、膠頭滴管

(3)揮發(fā)出的HCl能與KOH反應(yīng),與Cl2反應(yīng)的KOH減少,KClO3產(chǎn)量減少。答案:會(huì)產(chǎn)生影響,原因是氯化氫會(huì)與KOH反應(yīng),降低氯酸鉀的產(chǎn)率 。

(4)①根據(jù)上表中可知:4次試驗(yàn)中,KClO3的質(zhì)量不變,KI的物質(zhì)的量不變,溶液的總體積不變,KI的濃度不變,硫酸的的體積是改變的,混合后,硫酸的濃度是變化的,唯一的變量,因此實(shí)驗(yàn)的目的是:研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響 。

②1號(hào)試管中未加硫酸,其他三支試管均加硫酸,目的是探究硫酸是否對(duì)產(chǎn)物有影響而做的一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),答案為: 硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

③溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉溶液顯藍(lán)色,證明生成了I2單質(zhì),離子方程式為ClO3-+6I-+6H+= Cl-+3I2+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法,正確的是( )

A.圖1中,鐵釘易被腐蝕

B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D、圖4中,用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素;X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)未成對(duì)電子;M元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕,其單質(zhì)及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料,M的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴NaZ3可應(yīng)用于汽車(chē)安全氣囊,當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí),氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質(zhì)氣體,從而使安全氣囊瞬間充氣彈出,減輕了乘員受到的傷害;鶓B(tài)Z原子價(jià)電子的電子排布圖為_____________。與Z3互為等電子體的分子的化學(xué)式為______________(寫(xiě)一個(gè)即可),Z3的空間構(gòu)型是__________

⑵W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]配離子,而X只能形成[XF4]配離子,由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________;

⑶已知Y的最高價(jià)含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度,原因是HCO3之間以________(填作用力)作用形成長(zhǎng)鏈,減小了HCO3與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度降低;

⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質(zhì),其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體,G在儲(chǔ)能、電子和光伏發(fā)電等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類(lèi)似的層狀結(jié)構(gòu),如圖一所示。下列有關(guān)G的說(shuō)法正確的是_______________;

A.G中R原子雜化方式為sp3雜化

B.G中層與層之間的作用力是配位健

C.與石墨類(lèi)似,G的每一層中R原子都在同一平面上

D.R元素三種常見(jiàn)的單質(zhì)中,G的熔沸點(diǎn)最高

⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài),其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種,其晶胞如圖二所示,則M、O配位數(shù)之比為________;影響離子晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型的因素有_____________、____________、鍵性因素。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】污水處理的主要方法有:中和法;化學(xué)沉淀法;氧化還原法;過(guò)濾法。其中屬于化學(xué)方法的有( )

A. ①②③ B. ①②④

C. ②③④ D. ①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(NH4)2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。

[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)

實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-。

(1)儀器X的名稱(chēng)是________________。

(2)滴定前,下列操作的正確順序是_________(填字母編號(hào))。

a.盛裝0.2000mol/L NaOH溶液

b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗

c.讀數(shù)、記錄

d.查漏、清洗

e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol

實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀(guān)察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。

(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________。

(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________。

(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3 3 mol O24 min后達(dá)到平衡,測(cè)得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%,則下列說(shuō)法不正確的是(假設(shè)反應(yīng)前后溫度保持不變)

A. 平衡時(shí)壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的15/14

B. 平衡時(shí)NH3的濃度為1 mol/L

C. 該過(guò)程中v(O2)0.225 mol/(L·min)

D. 達(dá)平衡時(shí)消耗O2 1.5 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi),有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握。

a  b  c

上述有機(jī)物與苯互為同系物是________(填字母代號(hào)),寫(xiě)出苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。

(2)苯在一定條件下可與濃HNO3發(fā)生如下反應(yīng):C6H6HO—NO2C6H5-NO2H2O該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是____________________。

(3)生活中常用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOHCaCO3===(CH3COO)2CaCO2H2O。通過(guò)這個(gè)事實(shí),你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是:醋酸________碳酸(“>”“<”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知298K時(shí)反應(yīng)2SO2g+O2g═2SO3gH=-197kJmol-1在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO21molO2,達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a1kJ;向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO20.5molO2,達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a2kJ,則下列關(guān)系式中正確的是( 。

A. 2a2a1197 B. 2a2a1197 C. 2a2=a1197 D. 2a2=a1=197

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示:

洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是: 。

反應(yīng)II的離子方程式為

高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌,又能凈水,是一種理想的水處理劑.它能消毒殺菌是因?yàn)?/span> 它能凈水的原因是 。

已知25℃時(shí)Fe(OH)3Ksp = 4.0×10-38,反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整 時(shí),開(kāi)始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。

2)由流程圖可見(jiàn),濕法制備高鐵酸鉀時(shí),需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀。加入飽和KOH溶液的目的是: 。

由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填)。

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中,Fe(NO3)3NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定, 放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn),有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料,以硫酸酸鉀為電解質(zhì),用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池,寫(xiě)出該電池正極電極反應(yīng)式: 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案