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2．下列有機反應物和有機產物在核磁共振氫譜中吸收峰的數目相同的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH2-CHO與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應，最后酸化
B．與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應
C．與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應
D．與氧氣在催化劑、加熱條件下反應

分析 氫原子種類和核磁共振氫譜中吸收峰的個數相等，據此判斷即可．

解答 解：A．CH3-CH2-CH2-CHO與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應，最后酸化得到的是丁酸，含有H原子種類與丁醛相同，均是4，故A正確；B．含有H原子種類是2，此物質與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應，生成醇，含有H原子種類是3，兩者不同，故B錯誤；C．含有H原子種類是4，此物質與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應，得到的H原子種類是5，兩者不相同，故C錯誤；D．含有H原子種類是6，與氧氣在催化劑、加熱條件下反應得到醛類，含有H原子種類是5，兩者不相同，故D錯誤，故選A．

點評 本題考查核磁共振氫譜的應用，明確該有機物中的氫原子種類是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關解釋的方程式不合理的是（　�。�
A．SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-
B．少量SO2與NaOH溶液反應的離子方程式是：SO2+OH-═HSO3-
C．NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-
D．n（SO2）：n（NaOH）=1：2時，溶液pH＞7：SO32-+H2O?HSO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．△H的大小與熱化學方程式的計量系數無關
C．應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應燴變
D．同溫同壓下，H2（g）十Cl2（g）=2HC1（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．既可以和H+反應，又可以和0H-反應的離子是（　�。�
A．CO${\;}_{3}^{2}$-B．Al3+C．AlO2-D．HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取10.0mL該溶液，加入25.0mL 2.00 mol•L-K0H溶液，有白色沉淀，無刺激氣味氣體．過濾、洗滌、干燥，得沉淀0.58g．再將濾液稀釋至50mL，測得濾液中c（OH-）=0.20mol•L-；②另取10.0mL該溶液，加人足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．由此可得出關于原溶液組成的正確結論是（　　）
A．一定含有Mg+、Al3+、Cl-，不含K+、NH4+
B．一定含有K+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c（Mg2+）=1.00mol•L-1，c（Cl-）=4.00mol•L-1
D．c（K+）=0.50mol•L-1，c（Al3+）=1.00mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在氯化鋁溶液中加入少量過氧化鈉粉末，有氣體生成，同時產生白色沉淀，再加入過氧化鈉，沉淀逐漸溶解，請寫出此過程中對應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、OH-+Al（OH）3=Al02-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問題：
（1）已知：
1mol分子中的化學鍵斷時需要吸收能量/kJH2（g）Cl2（g）HCl（g）
436243431
則：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃燒熱為1411.0kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9kJ的熱量．熱化學方程式可表示為H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
上述三個反應中，△S＜0的是②③．甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是CH3OH（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數據見下表
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依據題意回答下列問題：
（1）反應在t1min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），到達平衡時，n（CO2）=0.2mol．
（3）若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，達到新平衡時CO2（g）的體積分數為22.75%．
（4）若溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．鈉和水反應的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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