12．SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是（　�。�
A．SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-
B．少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2+OH-═HSO3-
C．NaOH溶液緩慢吸收過(guò)量SO2的過(guò)程中有：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-
D．n（SO2）：n（NaOH）=1：2時(shí)，溶液pH＞7：SO32-+H2O?HSO3-+OH-

分析 A．二氧化硫具有還原性，能夠被氧氣氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；
B．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
C．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
D．n（SO2）：n（NaOH）=1：2反應(yīng)生成亞硫鈉，亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉、亞硫酸氫鈉，所以溶液顯堿性．

解答 解：A．SO2在大氣中能與氧氣、水反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，最終生成H2SO4，離子方程式：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-，故A正確；
B．少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：SO2+2OH-═H2O+SO32-，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子方程式：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-，故C正確；
D．n（SO2）：n（NaOH）=1：2時(shí)，溶液pH＞7，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的亞硫酸根離子水生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意鹽類水解的規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下改變下列條件，SO2轉(zhuǎn)化率減小的是（　�。�
A．降低溫度B．保持壓強(qiáng)充入N2
C．保持體積不變，增加O2D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：
①M(fèi)nO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C．在①中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024
D．在二氧化錳催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化合物F是一種常見(jiàn)的化工原料，可以通過(guò)以下方法合成：

（1）寫(xiě)出化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱：羧基和硝基．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由D→E的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ．水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色；
Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）已知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl．請(qǐng)寫(xiě)出以CH3CH2OH、為原料，制備化合物 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．苯甲酸苯酯是重要的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．
$→_{濃H_{2}SO_{4}、CH_{3}COOH}^{K_{2}S_{2}O_{8}}$
制備苯甲酸苯酯的實(shí)驗(yàn)步驟為：
步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．
步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過(guò)硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過(guò)15℃，此時(shí)液體呈黃色．
步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過(guò)1mL，室溫?cái)嚢?h．
步驟4：將反應(yīng)后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無(wú)水乙醇洗滌，干燥
（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因?yàn)榉乐挂后w濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)．
（2）步驟2中為控制溫度不超過(guò)15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不斷攪拌．
（3）步驟3中加水不超過(guò)1mL，原因是加水會(huì)使苯甲酸苯酯水解，降低產(chǎn)率（或?qū)е聹囟冗^(guò)高等）．
（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗．
（5）整個(gè)制備過(guò)程中液體混合物會(huì)出現(xiàn)褐色固體，原因是在濃硫酸作用下反應(yīng)物碳化的結(jié)果；除去該固體操作為抽濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)20℃時(shí)某些物質(zhì)的溶解度（g）數(shù)據(jù)：
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）
B．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D．向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml后，其濃度仍是1mol/L
B．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O
C．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶正電
D．氧化劑具有氧化性，是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)本身被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來(lái)的一半，測(cè)得A的濃度增大為0.5mol?L-1，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)反應(yīng)物和有機(jī)產(chǎn)物在核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目相同的是（　　）
A．CH3-CH2-CH2-CHO與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)，最后酸化
B．與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)
C．與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)
D．與氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)

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