Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A、C，B、E分別位于同主族，且B、E質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的．
（1）寫出E的原子序數(shù)

 

；
（2）A₂B和A₂E的沸點(diǎn)較高者是

 

（寫化學(xué)式），屬于

 

（極性，非極性）分子；
（3）兩種均有A、B、C、E四種元素形成的化合物在水溶液中相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（4）A、B、C三種元素所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

 

；
（5）寫出C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒所得產(chǎn)物的電子式

 

；
（6）D單質(zhì)與C單質(zhì)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（7）一定條件下，0.1mol氣態(tài)A單質(zhì)與足量氣態(tài)F單質(zhì)反映生成氣態(tài)產(chǎn)物放出18.46kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

；
（8）用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和F形成的化合物的飽和溶液．接通電源一段時(shí)間后，

 

極（電極名稱）附近溶液變?yōu)榧t色，另一極的電極反應(yīng)式為

 

，檢驗(yàn)所得產(chǎn)物的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大；B和E屬于同一主族，則B為第二周期、E為第三周期，F(xiàn)原子序數(shù)大于E，所以F位于第三周期，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的，則F是Cl元素；
D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，如果C最外層電子數(shù)是1，則D最外層電子數(shù)是3，C是Na、D是Al；
如果C最外層電子數(shù)是2，則D最外層電子數(shù)是6，則C是Mg、D是S元素，F(xiàn)是Cl元素，則E不存在，舍去，
所以C是Na、D是Al；
A和C同一主族，則A是H或Li元素；
A和C、B和E分別位于同主族，且B、E質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，如果A是H元素，則B、E分別是O、S元素；
如果A是Li元素，則B和E的質(zhì)子數(shù)之和是28，沒有符合條件的元素，舍去；
通過以上分析知，A、B、C、D、E、F分別是H、O、Na、Al、S、Cl元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大；B和E屬于同一主族，則B為第二周期、E為第三周期，F(xiàn)原子序數(shù)大于E，所以F位于第三周期，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的，則F是Cl元素；
D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，如果C最外層電子數(shù)是1，則D最外層電子數(shù)是3，C是Na、D是Al；
如果C最外層電子數(shù)是2，則D最外層電子數(shù)是6，則C是Mg、D是S元素，F(xiàn)是Cl元素，則E不存在，舍去，
所以C是Na、D是Al；
A和C同一主族，則A是H或Li元素；
A和C、B和E分別位于同主族，且B、E質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，如果A是H元素，則B、E分別是O、S元素；
如果A是Li元素，則B和E的質(zhì)子數(shù)之和是28，沒有符合條件的元素，舍去；
通過以上分析知，A、B、C、D、E、F分別是H、O、Na、Al、S、Cl元素，
（1）E是S元素，其原子序數(shù)為16，
故答案為：16；
（2）氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，水中含有氫鍵、硫化氫中不含氫鍵，所以H₂O和H₂S的沸點(diǎn)較高者是H₂O，水分子中正負(fù)電荷中心不重合，所以屬于極性分子，故答案為：H₂O；極性；
（3）兩種均有H、O、Na、S四種元素形成的化合物在水溶液中相互反應(yīng)為NaHSO₃、NaHSO₄，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案為：NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（4）H、O、Na三種元素所形成的化合物NaOH中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉電子式為，故答案為：；
（6）Al單質(zhì)與C單質(zhì)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（7）一定條件下，0.1mol氣態(tài)H₂與足量氣態(tài)Cl₂反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物HCl放出18.46kJ的熱量，則1mol氫氣與足量氯氣反應(yīng)生成氣態(tài)HCl放出184.6kJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol；
（8）用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的NaCl飽和溶液，接通電源一段時(shí)間后，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以陰極（電極名稱）附近溶液變?yōu)榧t色，陽極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗(yàn)所得產(chǎn)物的方法是：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近氣體，如果試紙變藍(lán)色就說明氣體是氯氣，
故答案為：陰；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近氣體，如果試紙變藍(lán)色就說明氣體是氯氣．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及電解原理、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)、電子式、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生推斷、知識(shí)運(yùn)用能力，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握及應(yīng)用，題目難度中等．