下列比較正確的是（　�。�
A、微粒半徑：Na＜Mg＜Al
B、還原性Li＞Na＞K
C、微粒半徑O2-＞F-＞Ha+
D、氧化性F＜Cl＜Br
考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：
分析：A、電子層相同，核電荷數(shù)越多半徑越��；
B、同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)；
C、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越�。�
D、非金屬性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)．
解答： 解：A、電子層相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以微粒半徑大小順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；
B、原子半徑Li＜Na＜K，半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Li，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，所以還原性K＞Na＞Li，故B錯(cuò)誤；
C、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以微粒半徑O2-＞F-＞Na+，故C正確；
D、非金屬性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，所以氧化性F＞Cl＞Br，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期律的知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池中負(fù)極是
 
．正極反應(yīng)式：
 
電池總反應(yīng)式：
 
（離子方程式），電流從
 
極到
 
極，溶液中H+移向
 
極，電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液PH值會變
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（　�。�
A、9g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA
B、1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA
C、22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電子式：
KCl
 
  N2
 
  H2O
 
 NH3
 
  CO2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3
2
He可以作為核聚變材料．下列關(guān)于
3
2
He的敘述中，正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為2
B、電子數(shù)為3
C、中子數(shù)為2
D、質(zhì)量數(shù)為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A、C，B、E分別位于同主族，且B、E質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的．
（1）寫出E的原子序數(shù)
 
；
（2）A2B和A2E的沸點(diǎn)較高者是
 
（寫化學(xué)式），屬于
 
（極性，非極性）分子；
（3）兩種均有A、B、C、E四種元素形成的化合物在水溶液中相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）A、B、C三種元素所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
 
；
（5）寫出C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒所得產(chǎn)物的電子式
 
；
（6）D單質(zhì)與C單質(zhì)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（7）一定條件下，0.1mol氣態(tài)A單質(zhì)與足量氣態(tài)F單質(zhì)反映生成氣態(tài)產(chǎn)物放出18.46kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（8）用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和F形成的化合物的飽和溶液．接通電源一段時(shí)間后，
 
極（電極名稱）附近溶液變?yōu)榧t色，另一極的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)所得產(chǎn)物的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí)，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點(diǎn)114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應(yīng)的原理：

實(shí)驗(yàn)步驟
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?br />②反應(yīng)完全后，及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于
 
；反應(yīng)溫度過高會導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過快的操作有
 
；
A．反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢?nbsp;  B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎      D．加20mL水
（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，選用的溶劑是
 
；
A．熱水           B．冷水           C．1：3的乙醇溶液         D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇
 
（過濾、趁熱過濾或抽濾），過濾Ⅰ操作是為了除去
 
；配制熱溶液時(shí)，加入過量溶劑的作用是
 
（選出正確選項(xiàng)）；
A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
（4）步驟③冷卻濾液時(shí)可選擇
 
；
A．冰水浴冷卻      B．?dāng)嚢柘滤±鋮s
C．室溫下自然冷卻  D．投入少量碎冰后靜置
（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率
 
；
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；②趁熱過濾近沸溶液；③過濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④加活性炭吸附；⑤過濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（　�。�
A、一定是離子化合物
B、一定是共價(jià)化合物
C、一定形成X2Y型化合物
D、以上答案均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

吲哚昔酚（idoxifene）可用于治療骨質(zhì)疏松癥，它的合成路線如圖．

（1）反應(yīng)類型：B→C
 
；D→E
 

（2）D中的含氧官能團(tuán)為
 
（寫名稱）
（3）D→E的化學(xué)方程式
 

（4）任寫2種滿足下列四個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCl3溶液作用不顯色；④不與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)
（5）E→F中還有一種副產(chǎn)物G生成，G與F互為同分異構(gòu)體，且含有三個(gè)六元環(huán)，G結(jié)構(gòu)簡式為
 

（6）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C（CH3）2COOH]是有機(jī)合成中間體，請?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以丙酮（CH3COCH3）為唯一有機(jī)原料合成2，2-二甲基戊酸（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）
 

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②丙酮分子間能發(fā)生上圖合成路線中A→B的類似反應(yīng)；③合成路線流程圖示例：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2
CH2Br-CH2Br．

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同步練習(xí)冊答案