2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．NA個(gè)氧氣分子的體積約為11.2L
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氫氣和氧氣以任意比組成的混合氣體，所含的原子數(shù)約為0.2NA
D．7.8g過氧化鈉固體中含有的陰、陽(yáng)離子的總數(shù)約為0.4 NA

分析 A、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
B、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含10mol電子來分析；
C、標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，而氫氣和氧氣均為雙原子分子；
D、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根來分析．

解答 解：A、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其體積無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol銨根離子中含10mol電子，故0.1mol銨根離子中含1mol電子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，而氫氣和氧氣均為雙原子分子，故0.1mol混合氣體中含0.2NA個(gè)原子，故C正確；
D、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根即共0.3mol離子即0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡濃度的1.2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a+b＞c+d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
C．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解
D．向品紅溶液中通入SO2氣體紅色褪去，再加熱恢復(fù)紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH3COOH．完成下列填空：
（1）①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式．
②鈦（Ti）是22號(hào)元素，它是bd（選填編號(hào)）．
a．主族元素      b．副族元素      c．短周期元素       d．長(zhǎng)周期元素
（2）CS2分子的電子式為；其熔沸點(diǎn)比CO2高，原因是二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大．   
常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度（c）的關(guān)系如圖所示．
（3）c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
（4）a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L；b點(diǎn)溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號(hào)）
a．加水稀釋  b．加入少量乙酸鈉固體   c．通氯化氫  d．加入少量苛性鈉固體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣
（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生，
寫出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu2+水解．
試劑X、固體J的物質(zhì)最好分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3        d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+4H+．
（4）反應(yīng)后，如圖2盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是Fe（OH）3．該腐蝕過程的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某溫度時(shí)，在容積為2L的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器  甲 乙 丙
 反應(yīng)物的投入量3mol A，2mol B  6molA.4mol B  2mol C
 達(dá)到平衡的時(shí)間/時(shí)間 5  8
 A的平衡濃度/mol•L-1 c1 c2 
 C的體積分?jǐn)?shù)/%ω1ω2ω3
 混合氣體的密度/g•L-1 ρ1 ρ2 
下列說法正確的是（　�。�
A．若x＞4，2c1＜c2
B．若x=4，則ω1=ω2=ω3
C．只有當(dāng)x=4時(shí)，2ρ1=ρ2
D．容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可以將五種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、、KI溶液一一區(qū)分開的試劑是（　　）
A．FeCl2溶液B．NaOH溶液C．水D．溴水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義．為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-．電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽(yáng)極上收集到氧氣標(biāo)況下的體積為2.24L．
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，該過程中被氧化的元素是C，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在常溫常壓下，CO2飽和溶液的濃度約為0.04mo1•L-1，pH約為4，一般認(rèn)為CO2溶于水形成的H2CO3是二元弱酸，在水中發(fā)生下列電離：H2CO3?HCO3-+H+ Ka1  HCO3-?CO32-+H+  Ka2
實(shí)際上，CO2溶于水中，大部分形成CO2•6H2O，只有一小部分形成H2CO3，經(jīng)實(shí)測(cè)K=c（CO2•6H2O）/c（H2CO3）=600．因此，根據(jù)溶液中H2CO3的實(shí)際濃度（而不是溶解的CO2的濃度），計(jì)算得到的Ka數(shù)值與上述不同．請(qǐng)計(jì)算H2CO3的實(shí)際Ka1值；Ka1=1.5×10-4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案