過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用來消
毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,欲準(zhǔn)確測定過氧化
氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化
氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 (填“酸式”或“堿式”)滴定管
中,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中
過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果 (填
“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是______。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號)。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液
e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測
(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________g·L-1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是 ( )
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備金屬鈉 B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:制取少量的氫氧化鋁 D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.2v正(X)=v逆(Y) B.單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X
C.混合氣體的密度不再變化 D.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是( )。
A.膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間
D.膠體是純凈物,其它分散系是混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有些化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的“先”與“后”,對化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或安全具有十分重要的意義。下列對實(shí)驗(yàn)操作“先”與“后”的設(shè)計(jì)中,正確的是( )。
A.制備氣體前,先往裝置中裝入藥品,后檢查裝置的氣密性
B.稀釋濃硫酸時,先往容器中裝水,后慢慢倒入濃硫酸并不斷攪拌
C.測定溶液的酸堿度時,先將pH試紙用水潤濕,后沾上被測溶液
D.做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)時,先加熱、后通一氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是
A.除去CO中少量O2:通過灼熱的Cu網(wǎng)后再收集氣體
B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱
C.除去苯中溶有的少量苯酚:加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾
D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍過量雙氧水后放置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:
工業(yè)ZnO 浸出液 濾液
濾液 濾餅 ZnO
提示:在本實(shí)臉條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問題:
(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
;
加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是 ;
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 .過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有 ;
(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
。
(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 。
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