過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用來消

    毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,欲準(zhǔn)確測定過氧化

    氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   (1)取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化

        氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

   (2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式為               。

   (3)滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入        (填“酸式”或“堿式”)滴定管

        中,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                 。

   (4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中

        過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  。

   (5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果          (填

        “偏高”或“偏低”或“不變”)。


  (2)2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑(2分)
  (3)酸式(1分)

       滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紫紅色,且30秒內(nèi)不褪色(2分)

(4)0.085cV/ρ  [或(8.5cV/ρ)%] (2分) 

  (5)偏高(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號)。

a.測定溶液的pH  b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸  d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

 (已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是 (      )

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備金屬鈉                B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:制取少量的氫氧化鋁        D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

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一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                                      

   A.2v(X)=v(Y)             B.單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

   C.混合氣體的密度不再變化    D.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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對于可逆反應(yīng):2M(g)+N(g)2P(g)  ΔH<0,下列各圖中正確的是(   )

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膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是(    )。

A.膠體的分散質(zhì)能透過濾紙                

B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間    

D.膠體是純凈物,其它分散系是混合物

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有些化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的“先”與“后”,對化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或安全具有十分重要的意義。下列對實(shí)驗(yàn)操作“先”與“后”的設(shè)計(jì)中,正確的是(    )。

A.制備氣體前,先往裝置中裝入藥品,后檢查裝置的氣密性

B.稀釋濃硫酸時,先往容器中裝水,后慢慢倒入濃硫酸并不斷攪拌

C.測定溶液的酸堿度時,先將pH試紙用水潤濕,后沾上被測溶液

D.做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)時,先加熱、后通一氧化碳

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下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A.除去CO中少量O2:通過灼熱的Cu網(wǎng)后再收集氣體

B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱

C.除去苯中溶有的少量苯酚:加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾

D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍過量雙氧水后放置

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氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:

 


工業(yè)ZnO              浸出液                                濾液             

 


           濾液                        濾餅             ZnO

提示:在本實(shí)臉條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2

回答下列問題:

(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是        ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                                                                      ;

加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是                                 ;

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為         .過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有           ;

(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

                                                                         。

(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于                。

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