【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將物質(zhì)X分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈形如圖所示狀態(tài)。

①若如圖一所示。該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，X是______(填兩種化學(xué)式)。

②若如圖二所示。該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)，以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的有______。

A．CO還原CuO的反應(yīng) B．CaCO3的分解反應(yīng) C．Al和Fe2O3的反應(yīng)

(2)如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再滴入5 mL稀NaOH溶液。

試回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生、______。

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______。

【答案】放熱 Na或Na2O或CaO(填兩種即可) 吸熱 B 飽和石灰水中出現(xiàn)白色渾濁 鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成H2的反應(yīng)是放熱的，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低

【解析】

在探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)時(shí)，如圖所示將物質(zhì)X分別裝入有水的錐形瓶里，塞緊帶U形管的塞子后，錐形瓶中封閉了一段氣體。錐形瓶中的反應(yīng)吸放熱會對封閉氣體的體積產(chǎn)生影響，從而使U形管內(nèi)的紅墨水呈形不同狀態(tài)。如紅墨水左低右高，則說明錐形瓶內(nèi)氣體體積膨脹，反應(yīng)放出熱量，該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)。如紅墨水左高右低，則說明錐形瓶內(nèi)氣體體積縮小，反應(yīng)吸收熱量，該反應(yīng)為一吸熱反應(yīng)。據(jù)此解題。

(1)

①若如圖一所示，體系內(nèi)氣體壓力大于外界大氣壓，說明體系內(nèi)氣體膨脹，反應(yīng)放熱。遇水放熱的X物質(zhì)可以是Na、Na2O、CaO等；

②若如圖二所示，體系內(nèi)氣體壓力小于外界大氣壓，說明體系內(nèi)氣體縮小，反應(yīng)吸熱。

A．CO還原CuO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B．CaCO3的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

C．Al和Fe2O3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故與圖示反應(yīng)能量變化相同的反應(yīng)應(yīng)選B；

(2)

①把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，向試管中開始放入幾小塊鋁片，再滴入5 mL稀NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生、試管外的飽和石灰水中出現(xiàn)白色渾濁。

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成H2的反應(yīng)是放熱的，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，因此當(dāng)溫度升高時(shí)，有氫氧化鈣析出。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能說明反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 反應(yīng)速率v(X)= v(Y)D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z的同時(shí)生成2n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀只有BaSO4

B. b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C. c點(diǎn)溶液呈堿性

D. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(　　)

A. 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 氣體的密度不隨時(shí)間改變

C. c(A)不隨時(shí)間改變

D. 單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A. 原子半徑呈周期性變化

B. 元素化合價(jià)呈周期性變化

C. 電子層數(shù)逐漸增加

D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：

（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是________(填標(biāo)號)。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______，制得等量H2所需能量較少的是________。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。

②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1，該反應(yīng)的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)加入C、D各4/3mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe是日常生活中最常用的金屬之一�；卮鹣铝袉栴}：

(1)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7～8之間)作用下，能被SO42-腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如下圖所示，寫出正極的電極反應(yīng)式___________________。

(2)在1800K時(shí)，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-354.2kJ/mol；3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H=-550.9kJ/mol則反應(yīng)：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) ===3Fe2O3(s)的H為_____ kJ·mol1，四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應(yīng)生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(3)Fe3+和I－在水溶液中的反應(yīng)如下：2I－+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。

①298K時(shí)，向5mL 0.1molL1 的KI溶液中滴加0.1molL1 FeCl3溶液，得到c(Fe2+)與加入FeCl3 溶液體積關(guān)系如下圖所示：

該溫度下滴加5mL FeCl3溶液時(shí)，Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率=_____%，平衡常數(shù)K=_____，若要提高Fe3+的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________________。

②在已經(jīng)達(dá)到平衡的上述反應(yīng)體系中，加入苯對I2進(jìn)行萃取，保持溫度不變，反應(yīng)速率_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)，此時(shí)υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③υ(正)與Fe3+、I的濃度關(guān)系為υ=kc(I－)mc(Fe3+)n(k為常數(shù))

c(I)molL1

c(Fe3+)molL1

υ (molL1s1 )

(1)

0.20

0.80

0.032k

(2)

0.60

0.40

0.144k

(3)

0.80

0.20

0.128k

通過分析所給數(shù)據(jù)計(jì)算可知：在υ=kc(I－)mc(Fe3+)n 中，m，n的值為_____(填字母代號)。

A．m=1，n=1　 B．m=2，n=1 　C．m=2，n=2 　D．m=1，n=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。

（1）已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如上圖所示，下列說法正確的是________。

A．圖中A→B的過程為放熱過程

B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和

C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量

（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應(yīng)的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。

②圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強(qiáng)為108 kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系υ( N2O4)=k1p(N2O4)，υ(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________，在下圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為__________（填字母代號）。

（3）采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為___________，陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)： ________________________，陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填化學(xué)式)。

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