設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3含有的分子數(shù)為0.1nA
B、常溫下，3.0g甲醛含有C-H鍵數(shù)目為0.2nA
C、含有2mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu在加熱條件下充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是2nA
D、1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+數(shù)目為nA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體判斷；
B、根據(jù)甲醛分子中含有2個(gè)碳?xì)滏I計(jì)算；
C、根據(jù)濃硫酸變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)分析；
D、根據(jù)氯化鋁溶液中鋁離子部分水解，導(dǎo)致鋁離子數(shù)目減少．
解答： 解：A、標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、3.0g甲醛的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol甲醛中含有0.2mol碳?xì)滏I，含有C-H鍵數(shù)目為0.2nA，故B正確；
C、銅與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于2mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于2nA，故C錯(cuò)誤；
D、1L 1mol/L AlCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁1mol，由于鋁離子部分水解，溶液中鋁離子數(shù)目減少，所以含Al3+數(shù)目小于nA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，注意銅與濃硫酸的反應(yīng)情況分析方法，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡．
（1）硅在元素周期表中的位置是
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有SiO2+2C
  3273K 
.
.
Si(粗)+2CO↑，SiO2+3C
3273K
.
.
SiC+2CO↑．若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅．

①若反應(yīng)Ⅰ為Si（粗）+3HCl
 553-573K 
.
 
SiHCl3+H2，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
②整個(gè)制備過程中必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B、23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C、1mol/L （NH4）2SO4溶液中，含SO42-NA個(gè)，NH4+少于2NA個(gè)
D、0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以Pt為電極，電解含有0.10mol Cu2+和0.10mol M3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系如圖所示．則離子的氧化能力由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是（　�。�
A、M3+＞Cu2+＞H+
B、Cu2+＞H+＞M3+
C、M3+＞H+＞Cu2+
D、條件不足，難以確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是（　　）
A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NA Cl2
B、常溫常壓下，m g乙烯與m g丙烯中均含有
3m
14
NA對(duì)共用電子對(duì)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Br2中所含的分子數(shù)為NA
D、1mol?L-1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，通電一段時(shí)間后，Cu電極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為100mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為（　�。�
A、0.05mol?L-1
B、0.035mol?L-1
C、0.025mol?L-1
D、0.020mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Cu（OH）2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）2+4NH3?H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
有下列實(shí)驗(yàn)操作：
（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶解，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？
 
（填“操作1”或“操作2”），理由是
 
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)（或理由）的可靠性：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將稀氨水與稀鹽酸混合時(shí)，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A、pH＞7，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
B、pH＜7，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
C、pH=7，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
D、pH＜7，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L，鋅失去電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，20g D2O含有的原子總數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 LNO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

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