如圖所示，通電一段時(shí)間后，Cu電極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為100mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為（　�。�
A、0.05mol?L-1
B、0.035mol?L-1
C、0.025mol?L-1
D、0.020mol?L-1
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由圖可知，B裝置為電解池，Cu極增重2.16g，發(fā)生Ag++e-═Ag，則Cu為陰極，Ag為陽(yáng)極，A裝置中陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，以此來(lái)解答．
解答： 解：由圖可知，B裝置為電解池，銅電極增重2.16g，發(fā)生Ag++e-═Ag，n（Ag）=0.02mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.02mol，A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，所以氣體的物質(zhì)的量為
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，
A裝置中陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成氣體為0.005mol，
所以2H++2e-═H2↑，
      0.01 0.005
Cu2++2e-═Cu
0.005 0.01
即Cu2+的物質(zhì)的量為
0.02-0.005×2
2
mol=0.005mol，
c（Cu2+）=
0.005mol
0.1L
=0.05mol/L，
故答案為：0.05mol/L；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確A中陰極上生成物是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、稀硝酸中加入過(guò)量的鐵屑：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、氯氣通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
D、澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c（H+）=1×1O-1mol?L-1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c（H+）=1×10-13mol?L-1時(shí)，又能生成沉淀．則該組離子可能為（　　）
A、HCO3-、Na+、Al3+、NO3-
B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、Na+、MnO4、NO3-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3含有的分子數(shù)為0.1nA
B、常溫下，3.0g甲醛含有C-H鍵數(shù)目為0.2nA
C、含有2mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu在加熱條件下充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是2nA
D、1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+數(shù)目為nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)線路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
②常溫常壓下，16g O2和16g O3含氧原子數(shù)均為NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA
④6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為O.1NA
⑤10.6g Na2CO3粉末中含有C
O
2-
3
數(shù)為NA．
A、②④⑤B、①③⑤
C、①②④⑤D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液：Ag++I-═AgI↓
B、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[選考-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ．雙氰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1．
（1）雙氰胺的晶體類型為
 
；
（2）雙氰胺所含元素中，
 
 （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多；
（3）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
；
Ⅱ．硼的最簡(jiǎn)單氫化物--乙礪焼球棍模型如圖2，由它制取硼氫化 鋰的反應(yīng)為：2LiH+B2H6═2LiBH4
（4）乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為
 
；
（5）BH4-為正四面體結(jié)構(gòu)，LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學(xué)鍵為
 
 （填序號(hào)）；
A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵
D．配位鍵E．極性鍵F．非極性鍵
（6）根據(jù)以上反應(yīng)判斷，其中涉及元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?div id="xnlf3rh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）；
（7）碳的最簡(jiǎn)單氫化物是CH4，而硼的最簡(jiǎn)單氫化物不是BH3，其原因?yàn)?div id="3331xnt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、氫氧化鐵與足量氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

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