1.01×105 Pa、150℃時,將1 L C2H4、2 L C3H4與20 L 氧氣混合并點燃,完全燃燒后氧氣有剩余,當反應后的混合氣體恢復至原條件時,氣體體積為
[     ]
A.15 L  
B.20 L
C.23 L  
D.24 L
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應能放出大量的熱.
(1)已知:2NO2(g)═N2O4(g)△H=一57.20kJ?mol-1.一定溫度下,在密閉容器中反應2NO2(g)?N2O4(g)達到平衡.其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉化率的是
BC
BC
(填字母)
A.減小NO2的濃度    B.降低溫度  C.增加NO2的濃度  D.升高溫度
(2)17℃、1.01×105 Pa,2L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,存在0.0600mol NO2,0.0240mol N2O4.則此反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K
13.3
13.3
;
若減少容器體積,則平衡常數(shù)K
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
若升高體系溫度,則平衡常數(shù)K
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

250℃和1.01×105 Pa時,反應2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進行的原因是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五種有機物.
(1)同質量的以上物質完全燃燒時耗O2的量最多的是
CH4
CH4
;同狀況、同體積、同物質的量的以上物質完全燃燒時耗O2的量最多的是
C3H8
C3H8
;同質量的以上物質完全燃燒時,生成的CO2最多的是
C2H4、C3H6
C2H4、C3H6
,生成水最多的是
CH4
CH4

(2)在120℃,1.01×105 Pa時,以上氣態(tài)烴和足量的O2點燃完全燃燒,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化的是
CH4、C2H4
CH4、C2H4

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科目:高中化學 來源: 題型:

硅在材料王國中具有舉足輕重的位置.請解答下列試題:
(1)硅的制備方法是制約太陽能發(fā)展的瓶頸,硅的制備原料是石英砂,石英與焦炭在高溫電爐中反應可以制得硅.該反應的化學方程式是
 
,該反應的氣體產(chǎn)物是一氧化碳,不是二氧化碳,其原因是
 

(2)氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料,粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取.粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定.但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×l05Pa和185℃的密閉容器中熱處理,可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料,同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg3N2
①寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式
 
;
②現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下,加強熱發(fā)生反應,使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅,該制造方法稱為:
 
;反應的化學方程式為
 
;該法還可制造金剛石薄膜,反應的化學方程式為
 

③在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105 Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中,除生成Mg3N2外,還可能生成
 
物質.熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對原子質量.
(1)1.01×105 Pa,273℃時氣態(tài)單質Xn的密度為d g/L,則X的相對原子質量為
 

(2)相同狀況下,一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍.則X的相對原子質量為
 

(3)a個X原子的總質量為b g,則X的相對原子質量可表示為
 

Ⅱ.(1)20g A物質和14g B物質完全反應,生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質,則E物質的摩爾質量為
 

(2)12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩爾質量為
 
,其相對分子質量為
 
,
X的相對原子質量為
 
,該物質的化學式為
 

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