Question

20．下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A． 氯氣溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B． NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• C． 鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H⁺+2Cl^-═Zn²⁺+2Cl^-+H₂↑
• D． 向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成碳酸鋇、水、NaOH；
C．反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，氯離子實際不參加反應(yīng)；
D．水解生成膠體，不是沉淀．

解答 解：A．氯氣溶于水的離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液的離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．鋅與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故C錯誤；
D．向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體的離子反應(yīng)為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．