11．在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．該溶液的物質(zhì)的量濃度是11.8mol/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl質(zhì)量，溶液質(zhì)量=HCl質(zhì)量+水的質(zhì)量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：標況下224L HCl物質(zhì)的量為$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，HCl質(zhì)量=10mol×36.5g/mol=265g，溶液質(zhì)量=365g+635mL×1g/mL=1000g，則溶液體積=$\frac{1000g}{1180g/L}$=$\frac{100}{118}$L，溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{10mol}{\frac{100}{118}L}$=11.8mol/L，
故答案為：11.8mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，關(guān)鍵是計算溶液體積，注意對物質(zhì)的量濃度定義式理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
 A簡單氫化物能與其最高價含氧酸反應(yīng)生成鹽
 B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍
 C周期表中非金屬性最強的元素
 D與C位于同主族，且都為短周期元素
（1）B元素為O（填元素符號），B單質(zhì)與Na劇烈反應(yīng)生成的化合物中的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（2）C元素的單質(zhì)與水反應(yīng)可產(chǎn)生使帶余燼的木條復(fù)燃的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）由A、D兩種元素組成的-種化合物X分子中，所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．X常用作漂白劑，也用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知化合物X中，A顯負價，D顯正價，則該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2molCO和2mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的方法中正確的是（　�。�
A．向該溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有SO42-
B．向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
C．向該溶液中加入足量HCl，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
D．向該溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，說明該溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）在溫度、容積恒定的密閉容器中進行，其中CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說法不正確的是（　　）
A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．c點切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關(guān)系：3v（N2）=v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．和下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓     ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓         Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O
C．Ag++Cl-=AgCl↓            AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓        Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鎳是重要的有色金屬之一，但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用．現(xiàn)對粗鎳進行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
②
 物質(zhì) CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS
 Ksp 8.8×10-38 2.2×10-20 5.48×10-18 3.2×1018
根據(jù)信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第四周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．實驗表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃時，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因為溫度升高時，Ni2+的水解程度變大；
（2）在溶液A的凈化除雜中，先調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min，靜置一段時間后，過濾出Fe（OH）3．為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)C進行除雜（填正確答案標號）．
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由濁液C得到固體D的操作包括過濾、洗滌、干燥（填操作名稱）； D生成E的化學(xué)方程式為4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為2 mol．
（5）測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測量沉淀的質(zhì)量進一步推算Ni含量．已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測定時常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀．從實驗誤差角度分析主要原因為：生成沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小，分析結(jié)果準確度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有一定溫度下的2L密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO和H2O的起始濃度均為2mol•L-1，2min 后CO還剩余2.8mol．求：
（1）2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，以v（CO）表示．
（2）經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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