6．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒（離子或分子）．請(qǐng)回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是HClS（用元素符號(hào)表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HCl．

分析 18e-微粒來(lái)源大體分三個(gè)部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H+的對(duì)應(yīng)離子，二是第四周期的金屬陽(yáng)離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽(yáng)離子K+、Ca2+；陰離子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，以此解答該題．

解答 解：18e-微粒來(lái)源大體分三個(gè)部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H+的對(duì)應(yīng)離子，二是第四周期的金屬陽(yáng)離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽(yáng)離子K+、Ca2+；陰離子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，
（1）含有18e-的A+、B-、C2-分別為K+、Cl-、S2-，所以A元素為K，B元素為Cl，C元素為S，故答案為：K、Cl、S；
（2）18e-微粒中由兩種元素組成的雙原子分子為HCl，故答案為：HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素為解答關(guān)鍵，本題注意常見(jiàn)10電子和18電子微粒，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法都正確的是（　　）
A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含SO42-
B．將含有SO2雜質(zhì)的CO2氣體，緩慢通過(guò)足量的高錳酸鉀溶液，再通過(guò)濃硫酸干燥，可獲得較純凈的CO2氣體
C．某鈉鹽（含NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種）試樣0.168 g，將其灼燒，冷卻，并用托盤(pán)天平稱(chēng)量殘留固體的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量是否變化，可確定樣品的組成
D．鋁熱反應(yīng)可生成鐵，工業(yè)上可大量利用該反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列固體，只用水就能區(qū)別的是 （　　）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3B．FeCl3、CuSO4、Mg（OH）2、NaCl
C．BaSO4、AgCl、KOH、NH4ClD．NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知物質(zhì)A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$→_{①}^{氧化}$B$→_{②}^{氧化}$C
（1）若A是含氫量最高的烴，則過(guò)量的C與NaOH反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-．
（2）若A是NH3，則B是NO C是NO2，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4NH4+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）若A是乙醇，同時(shí)反應(yīng)②的氧化劑是新制Cu（OH）2懸濁液，寫(xiě)出反應(yīng)②化學(xué)方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過(guò)一系列反應(yīng)構(gòu)成Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；
正極：2H++2e-=H2↑．
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（答兩種）．
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
             實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①．請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30mL，V6=10mL，V9=17.5mL；
②．該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．為了測(cè)定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣．學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自已的方案能求出A的最簡(jiǎn)式，他們測(cè)得的在有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣流的方向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：
甲方案：燃燒產(chǎn)物$\stackrel{濃硫酸}{→}$增重2.52g $\stackrel{堿石灰}{→}$增重1.30g $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$生成CO21.76g
乙方案：燃燒產(chǎn)物$\stackrel{堿石灰}{→}$ 增重5.60g $\stackrel{灼熱CuO}{→}$增重0.64g $\stackrel{石灰水}{→}$增重4g
試回答：
（1）根據(jù)兩方案，你認(rèn)為那種方案能求出A的最簡(jiǎn)式？甲（填“甲”或“乙”）
（2）若能，請(qǐng)根據(jù)你選擇的方案，通過(guò)計(jì)算求出A的分子為CH4？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．能用H++OH-→H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)
C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2和H2SO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．苯B．天然氣C．汽油D．工業(yè)酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請(qǐng)回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，生成的HClO的濃度較低，HClO消耗，平衡正向移動(dòng)，補(bǔ)充HClO．
（3）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．
（5）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號(hào)）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
③請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的原因：氯原子電子層數(shù)少于碘原子，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)．

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