【題目】SiO2廣泛存在自然界中,其用途也非常廣泛,可用于制造光導(dǎo)纖維,也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。
(1)寫出工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
(2)SiO2耐腐蝕,但易溶于氫氟酸,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式: ______________。
【答案】SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
【解析】
(1)高溫下,碳能與二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì);(2)二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體,據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式。
(1)高溫下,碳能與二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì),化學(xué)反應(yīng)方程式:SiO2+2CSi+2CO↑,故答案為:SiO2+2CSi+2CO↑;
(2)二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體,化學(xué)反應(yīng)方程式:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,故答案為:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
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【題目】下列實驗過程中發(fā)生取代反應(yīng)的是( )
A.乙烷與Cl2混合在光照條件下反應(yīng)
B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C.十六烷催化加熱得到辛烷和辛烯
D.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
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【題目】一小塊鈉置于空氣中,有下列現(xiàn)象:①變成白色粉末,②變暗,③變成白色固體,④變成液體,上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是
A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①
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【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol-1的說法中,正確的是( )
A. 轉(zhuǎn)移10NA個電子時,該反應(yīng)放出1300 kJ的能量
B. 生成NA個液態(tài)水分子時,吸收1300 kJ的能量
C. 有2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量
D. 有10NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量
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【題目】發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時,兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,下列敘述錯誤的是( )
A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動火箭飛行
C. 在此反應(yīng)中作還原劑
D. R的分子式為
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g,體積為22.4L,則其中CO所占的體積為_______,CO2所占的質(zhì)量為_______,CO2分子數(shù)為_______?
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【題目】下列有關(guān)試劑保存的說法中,不正確的是( )
A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中
B.金屬Na保存在煤油中
C.漂白粉保存在敞口容器中
D.過氧化鈉應(yīng)密封保存
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【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國,金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器,有“光明使者”的美譽;現(xiàn)以白鎢礦(主要成分為CaWO4,還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì))為原料冶煉高純度金屬鎢,工業(yè)流程如下:
已知:①鎢酸酸性很弱,難溶于水;
②完全沉淀離子的pH值:SiO32-為8,WO42-為5;
③碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢。
回答下列問題:
(1)工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉,此法叫“聯(lián)堿法”,為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立,即向飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO2,最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液,寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式:____________。
(2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:________________________。
(3)濾渣B的主要成分是(寫化學(xué)式)______。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是:_____(填選項)。
A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
(4)檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是________________________________________。
(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_________。
(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣,已知某溫度時,Ksp(CaWO4)=1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7,當(dāng)溶液中WO42-恰好沉淀完全(離子濃度等于10-5mol/L)時,溶液中c(OH-)=_____。
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【題目】工業(yè)上,利用冶鉛廢料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取鉛的工藝流程如下:
已知:
①醋酸鉛易溶于水,難電離。
②常溫下,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8;Ksp(PbCO3)=8.0×10-14。
回答下列問題:
(1)為了加快①的反應(yīng)速率,通常選用6mol/L的硝酸和60℃的反應(yīng)條件,若溫度繼續(xù)升高,反而不利于反應(yīng)的進行,原因可能是___________。
(2)步驟④若在實驗室進行分離操作必需的玻璃儀器有___________,濾渣1的主要成分是硫酸鉛,洗滌硫酸鉛最好選用___________。
A.蒸餾水 B.苯 C.稀硫酸 D.飽和碳酸鈉
(3)寫出步驟③反應(yīng)的離子方程式___________。
(4)采用電解法精煉鉛,海綿鉛連接電源的___________極(填正、負),生成鉛的電極反應(yīng)式為___________。
(5)處理含鉛廢料1t(含鉛以PbO計,質(zhì)量分數(shù)為11.15%),若回收率為90%,則得到的鉛質(zhì)量___________g。
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