精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質發(fā)生反應,保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質:取少量樣品,將其溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經變質。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù),稱取了m g樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱是_________,裝置D的作用是_________________________________;

②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_________________________________

③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式_________________________________;

④反應結束后,在讀取實驗中生成氣體的體積時,你認為合理的是_______________(填序號)

a.讀取氣體體積前,需冷卻到室溫

b.調整量筒使E、F內液面高度相同

e.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內水的體積后,將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為______________________________。

【答案】BaCl2 分液漏斗 吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體 檢查裝置氣密性 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 abc 39v/(56m)%

【解析】

(1)過氧化鈉在空氣中變質會最后生成碳酸鈉固體,依據(jù)碳酸根離子檢驗是否變質;

(2)裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置,B為洗氣裝置,C為二氧化碳與過氧化鈉反應的裝置,D為吸收多余的二氧化碳的裝置,E和F是測量生成氧氣的體積的裝置;

①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗,D為吸收多余的二氧化碳的裝置;

②依據(jù)裝置圖分析可知,測定方法是測定二氧化碳和過化納反應生成的氧氣,裝置中必須是氣密性完好;

③裝置C中是二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣的反應

④依據(jù)量筒讀取液體體積時需要和集氣瓶液面相平,溫度在常溫下;

⑤依據(jù)生成氫氣的體積計算物質的量,結合化學方程式計算得到過氧化鈉物質的量,得到過氧化鈉的質量分數(shù);

(1)過氧化鈉在空氣中變質會最后生成碳酸鈉固體,探究一包過氧化鈉樣品是否已經變質,可以利用碳酸根離子和鋇離子結合生成碳酸壩白色沉淀證明Na2O2已經變質,取少量樣品,溶解,加入BaCl2溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經變質,故本題答案為: BaCl2

(1)①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗, D為吸收多余的二氧化碳的裝置,防止多余的二氧化碳進入量氣裝置,導致測得的氧氣的體積偏大,故本題答案為:分液漏斗;吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體;

②實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應生成的氧氣,裝置中必須是氣密性完好,將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性;故本題答案為:檢查裝置的氣密性;

③裝置C中是二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣的反應,反應的主要反應的化學方程式為:2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2,故本題答案為:2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2;

④a項、直接讀取氣體體積,不冷卻到室溫,會使溶液體積增大,讀出結果產生誤差,因此讀取氣體體積前,需冷卻到室溫,a正確;b項、調整量筒內外液面高度使之相同,使裝置內壓強和外界壓強相同,避免讀取體積產生誤差,b正確;c項、視線與凹液面的最低點相平時,讀取量筒中水的體積較準確,c正確;故本題答案為:abc;

⑤測定出量筒內水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,物質的量為:,則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為:解得;故本題答案為: 。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合以下路線回答:

已知:2CH3CHO+O22CH3COOH

(1)D是高分子,用來制造包裝材料,其結構簡式是_____;

(2)反應I的化學方程式是_____;反應II的化學方程式是______

(3)E有香味,實驗室用AC反應制取E的裝置如圖所示。

①反應IV的化學方程式是______,其反應類型是____;

②試管乙中用____溶液收集E,分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是___(填序號);

a.漏斗 b.分液漏斗 c.長頸漏斗

③實驗結束,振蕩試管乙,有無色氣泡產生,其主要原因是__________(用化學方程式表示)。

(4)產物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應有____(填序號)。

a.加成反應 b.取代反應 c.氧化反應 d.中和反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知原子序數(shù)依次增大的前四周期五種常見元素X、Y、ZW、R,其相關信息如下:X的原子結構中,最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍;Z形成的多種同素異形體,其中之一是地球生物的保護傘;W的一種單質是黃色粉末,難溶于水,易溶于二硫化碳;R單質在氯氣中燃燒會產生棕黃色的煙,該煙溶于少量水中顯綠色。

(1)X在元素周期表中的位置:______,該族元素易形成______(填寫離子共價)化合物。

(2)Y的簡單氫化物遇到可以產生白煙現(xiàn)象,化工上常利用該性質檢查氯氣,該反應方程式為________。寫出該白煙的電子式:________。

(3)寫出YZ形成的化合物對環(huán)境的影響:__________(寫出一條即可)。

(4)Z的一種氫化物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其原因是__________(用離子方程式表示)。

(5)W的簡單氫化物與Z的單質在燒堿溶液中可以形成燃料電池(產物中無沉淀生成),寫出負極反應式:____________。

(6)投入足量的某濃度的硝酸中,所得氣體產物為NO的混合物,且體積比為1:1,發(fā)生反應的化學方程式為:_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下:

(1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol1

反應Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol1

寫出反應Ⅱ的熱化學方程式:_____________________。

(2)歧化反應可簡單理解為化學反應中同一反應物中某元素化合價同時出現(xiàn)升降。已知I-離子可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑。有關離子方程式如下(未配平):

a.SO2+I-+H+→S↓+I2+H2O

b.I2+H2O+SO2→SO42-+H++I-

i.依據(jù)圖示及以上離子方程式a、b,寫出SO2歧化反應方程式:______________

ii.探究a、b反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

BA的對比實驗,則a=__________。

②比較AB、C,可得出的結論是______________________。

③實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A,結合①、②反應速率解釋原因:________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知同溫、同濃度時,酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3 >HCO3

1用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三個平衡體系(不考慮亞硫酸的分解):

_________、②_________、③_________。

20.1 mol L-1 NaHSO3溶液中離子濃度:cSO32)______c(HSO3)(填 “>”、“<”“=”);要使其中的c(H+)cSO32)都減小,可行的方法是________________。

A 加入過量CaOs B 加入少量NaOHs C 通入過量HClg D 加入少量的H2O2(aq)

30.1mol LNa2SO3溶液呈____性(填、),其電荷守恒式: c(Na+)+c(H+)=_______。

4H2SO3NaHCO3溶液的離子方程式為:___________。

5NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3酸性溶液氧化,當NaHSO3完全消耗即I2有析出,寫出該反應的離子方程式:___________。

6NaHSO3(含少量淀粉)和酸性溶液KIO3(過量)混合,記錄10-50℃間溶液變藍時間,實驗結果見下圖。請描述曲線變化的規(guī)律________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是(

A.用小蘇打治療胃酸過多:

B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:

C.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合:

D.銅片插入硝酸銀溶液中:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間,如圖所示,下列說法正確的是(

A. 鋁球表面有氣泡產生,溶液中有白色沉淀生成;杠桿不平衡

B. 鋁球表面有氣泡產生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質析出;溶液藍色變淺,杠桿右邊下沉

C. 反應后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡

D. 右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的堿性增強

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示,計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度,結果應是(   )

A.2.5 μmol·L1·min12.0 μmol·L1

B.2.5 μmol·L1·min12.5 μmol·L1

C.3.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

D.5.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素,其原子半徑及主要化合價列表如下,其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。

下列說法正確的是

A. T、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性T<Z

B. R、X、Y的單質失去電子能力最強的是X

C. M與Q形成的是離子化合物

D. M、Q、Z都在第2周期

查看答案和解析>>

同步練習冊答案