Question

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 11.2 L NH₃中所含的原子數(shù)為2N_A
• B． 2.4g金屬鎂變?yōu)镸g²⁺時失去的電子數(shù)為0.1 N_A
• C． 常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A個
• D． 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數(shù)為N_A個

Answer 1

分析 A．溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知，無法計算氨氣物質(zhì)的量；
B．每個Mg原子變?yōu)镸g²⁺時失去2個電子，2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，則失去電子物質(zhì)的量為0.2mol；
C．常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃的物質(zhì)的量=$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，每個碳酸鈉化學式中含有兩個鈉離子，則鈉離子物質(zhì)的量為0.02mol，據(jù)此計算鈉離子個數(shù)；
D．溶液體積未知，無法計算氯化鎂物質(zhì)的量．

解答 解：A．溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知，無法計算氨氣物質(zhì)的量，所以無法計算原子總數(shù)，故A錯誤；
B．每個Mg原子變?yōu)镸g²⁺時失去2個電子，2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，則失去電子物質(zhì)的量為0.2mol，所以失去電子總數(shù)為0.2N_A，故B錯誤；
C．常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃的物質(zhì)的量=$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，每個碳酸鈉化學式中含有兩個鈉離子，則鈉離子物質(zhì)的量為0.02mol，鈉離子個數(shù)為0.02N_A，故C正確；
D．溶液體積未知，無法計算氯化鎂物質(zhì)的量，所以無法計算氯離子個數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查物質(zhì)的量有關計算，為高頻考點，明確各個物理量關系及氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關鍵，注意物質(zhì)的構成，易錯選項是A．