下列說法中，正確的是（ ）
①在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化
②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同
③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
⑤同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同
⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)完全相同
⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，在反應(yīng)中都易得電子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y＞Z＞X．
A．②④⑧
B．①②③
C．①④⑧
D．③⑤⑥
【答案】分析：根據(jù)元素周期律可知，在同一周期中隨原子序數(shù)的遞增，非金屬性在增強(qiáng)、金屬性在減弱；在同一主族中隨原子序數(shù)的遞增，非金屬性在減弱，金屬性在增強(qiáng)；并注意粒子包括分子、原子、離子等，同位素在周期表中占據(jù)同一位置來解答．
解答：解：①因在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)的變化不是周期性變化，只是簡單的遞增或遞減，故①錯(cuò)誤；
②因同位素原子在周期表中占據(jù)同一位置，則原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而原子不同，則物理性質(zhì)不同，故②正確；
③因元素處在周期表中金屬與非金屬的交界處時(shí)，則元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，故③錯(cuò)誤；
④因原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化，則元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，故④正確；
⑤因同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)不同，則它們化學(xué)性質(zhì)相似，而不是完全相同，故⑤錯(cuò)誤；
⑥因電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，可能為分子或離子，則它們的化學(xué)性質(zhì)可能不同，故⑥錯(cuò)誤；
⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，一般在反應(yīng)中易得電子，但稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8，不易得電子，故⑦錯(cuò)誤；
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，由同周期隨原子序數(shù)的遞增非金屬性在增強(qiáng)，同一主族中隨原子序數(shù)的遞增非金屬性在減弱，則非金屬性：Y＞Z＞X，故⑧正確；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律來分析解答，明確周期性的變化是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)明確同位素、周期性、粒子等概念的意義來解答．
