【題目】在不同情況下測(cè)得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是

A.v(D)=0.8molL-1s-1B.v(C)=0.010 molL-1s-1

C.v(B)=0.6 molL-1min-1D.v(A)=0.2molL-1min-1

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，D為固體，不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，v(C)=0.010 molL-1s-1×60s/min = 6 molL-1 min -1，利用速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為B的速率，即v(B)= 1.5×v(C) = 9 molL-1 min -1，

C選項(xiàng)，v(B)=0.6 molL-1min-1

D選項(xiàng)，v(A)=0.2molL-1min-1，利用速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為B的速率，即v(B)= 3×v(A) = 0.6 molL-1 min -1，因此，速率最大的是B選項(xiàng)，

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是種非常重要的化工原料，工業(yè)上CO2 用于生產(chǎn)燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)，也為甲醇的合成尋找了新渠道。

(1)甲醇的合成：合成甲醇的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催化劑作用下，測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示， 由圖中數(shù)據(jù)可知，△H______0(選 填“＞”“＜”“＝”)，甲醇產(chǎn)率隨著壓強(qiáng)變化呈現(xiàn)圖示規(guī)律的原因是_______。

(2)甲醇的應(yīng)用：丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料，不溶于水，常溫呈液態(tài)，沸點(diǎn)為 103~105 ℃。實(shí)驗(yàn)室可用甲醇和另一有機(jī)原料 M 在一定條件下制備，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟 1：在反應(yīng)瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。

步驟 2：蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)下圖)。

步驟 3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗滌；分離出有機(jī)相。

步驟 4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水 Na2SO4 干燥、過(guò)濾、蒸餾， 得丙炔酸甲酯。

①步驟 1 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

②步驟 1 中，加入過(guò)量甲醇的目的是_____________。

③步驟 3 中 Na2CO3 溶液洗滌主要去除的物質(zhì)是______。該步驟中不用等量等濃度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗滌主要原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量FeS等)制備FeSO4·7H2O，并測(cè)定FeSO4·7H2O的純度。

I．制備實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/L的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。

③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液中補(bǔ)加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。

回答下列問(wèn)題

（1）步驟①用熱的碳酸鈉溶液浸泡的目的是____ 。

（2）步驟②中需控制硫酸的用量，使鐵粉過(guò)量，其目的是_____________。

（3）裝置C的作用是_____________，其中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）步驟④中洗滌時(shí)所用的洗滌劑最好是_____________。

A．稀硝酸 B．無(wú)水乙醇 C．苯

II．測(cè)定產(chǎn)品的純度：

稱取m g產(chǎn)品，放入錐形瓶中，用經(jīng)煮沸過(guò)且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗VmL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定過(guò)程中選用___（填“酸式”或“堿式”）滴定管，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；產(chǎn)品的純度為_________(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L1mol/L食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕

B.若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C.若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D.若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1.25molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝v（D）

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為____________。

（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a____b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常溫下，相同濃度F、G簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G兩元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是：_______________填化學(xué)式）

（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：________________。

①酸雨 ②溫室效應(yīng) ③光化學(xué)煙霧 ④臭氧層破壞

（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式__________。

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的圖像相符合的是

A.I ：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B.II ： 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C.III ： 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D.IV： H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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