【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L1mol/L食鹽水中。下列說法正確的是（ ）

A.若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕

B.若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C.若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D.若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生28L(標準狀況)氣體時，生成了1.25molNaOH

【答案】C

【解析】

A選項，若電鍵K與N連接，是原電池，鐵為負極，不會受到保護，易腐蝕，故A錯誤；

B選項，若電鍵K與N連接，是原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋ 4e－=4OH－，故B錯誤；

C選項，若電鍵K與M連接，是電解池，將石墨棒換成銅棒，銅作陽極，不斷的溶解形成銅離子，陰極為鐵，實現(xiàn)鐵棒上鍍銅，故C正確；

D選項，若電鍵K與M連接，是電解池，為電解食鹽水，根據(jù)鈉守恒，最多生成了1 mol NaOH，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________(填序號)。

A．酒精(沸點78 ℃) B．四氯化碳(沸點77 ℃)

C．甘油(沸點290 ℃) D．苯(沸點80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量________(填序號)溶液，反應(yīng)的離子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說法正確的是

A.第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)時，不涉及化學變化過程

B.工業(yè)上，通過電解“精鹽”水溶液可以制取金屬鈉

C.第②步的反應(yīng)條件是“在空氣中直接加熱”

D.第③、④、⑤步中均涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 2019 年第十屆國際二次電池展中，一種以 Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.充電時，陰極反應(yīng)式為 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]

B.充電時，Mg 箔接電源的正極

C.放電時，Na+通過離子交換膜從右室移向左室

D.放電時，外電路中通過 0.4mol 電子時，負極質(zhì)量變化為 9.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。

實驗發(fā)現(xiàn)：

ⅰ.a 點溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液顯紅色；

ⅱ.c 點和 d 點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出；取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加 KSCN 溶液顯紅色。

下列分析合理的是

A.檢驗a點溶液中反應(yīng)生成的陰離子所需試劑為：稀硝酸和BaCl2溶液

B.c點和d點出現(xiàn)上述現(xiàn)象的主要原因是Fe3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)

C.b點較a點溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+

D.向d點上層清液中滴加 NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，證明溶液中無Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在建國70周年閱兵儀式上，“殲20”“東風-41 核導彈”等國之重器亮相，它們采用了大量合金材料。回答下列問題：

(1)查閱資料顯示第二電離能 Cu 大于 Zn，理由是 _____________。

(2)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為______，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成______鍵(填“π”或“σ”)。

(3)鐵元素能與 CO 形成 Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為____。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為__(填字母序號)。

A. B. C. D .

a. b. c.

(5) 鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為__；晶胞是圖中的_(填 a、b 或 c)；配位數(shù)是___；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ gcm-3，已知阿伏德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是

A.v(D)=0.8molL-1s-1B.v(C)=0.010 molL-1s-1

C.v(B)=0.6 molL-1min-1D.v(A)=0.2molL-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列離子方程式是否正確，錯誤的指明原因，并寫出正確的離子方程式。____。

（1）鐵粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

（2）用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

（3）氫氧化銅溶于鹽酸：OH－＋H＋=H2O

（4）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓

（5）鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu

（6）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O

（7）碳酸鈣溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（8）碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.使pH試紙變藍的溶液中：、Na+、Cl-、ClO-

B.1.0 mol·L-1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl-、

C.＝1的溶液中：Fe2+、、Al3+、I-

D.0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-

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